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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②SSO3H2SO4

    ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

    A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①Al2O3为两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，向该溶液中通入CO2，发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故①能够实现；

    ②S与O2反应生成SO2，不能直接生成SO3，故②不能实现；

    ③利用NaHCO3溶解度小于Na2CO3，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，碳酸氢钠不稳定，受热易分解成Na2CO3，故③能够实现；

    ④FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解，加热FeCl3溶液得到无水FeCl3，需要在氯化氢的氛围中，故④不能实现；

    ⑤Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，加入石灰乳，发生MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋CaCl2，Mg(OH)2受热分解成MgO，故⑤能够实现；

    综上所述，能够实现的是①③⑤，故选项C正确；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

    （1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中__加入甲醛，且反应釜应装有__装置；

    （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、__和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为__；

    （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__；玻璃钢具有__等优异性能（写出亮点即可）；

    （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是__；

    a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料

    c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示进一步转化）

    a

    b

    c

    d

    ①

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    ②

    Al

    AlCl3

    NaAlO2

    Al（OH）3

    ③

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

    CuSO4

    ④

    Fe2O3

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】没食子酸丙酯简称PG，是一种白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。其结构简式如图所示。

    已知：PG经水解可转化为没食子酸，没食子酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    回答下列问题：

    (1)从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是：______（文字简述）

    (2)1mol没食子酸最多可以与含________mol碳酸钠的溶液发生反应。

    (3)写出PG在NaOH溶液中水解的化学方程式：_______________________。

    (4)没食子酸有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：____。

    a．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

    b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

    B.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

    C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

    D.氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

    Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

    由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

    A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列问题：

    （1）图中A表示：__，E的大小对该反应的反应热ΔH__(填“是”或“否”)有影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__(填“升高”或“降低”)，理由是__。

    （2）图中ΔH=__kJ/mol。

    （3）在一定温度下，将2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。

    （4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

    ①__；②4VO2＋O2=2V2O5

    （5）已知固态单质硫的燃烧热为bkJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：

    已知：

    （1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。

    （2）D中官能团的名称___。

    （3）A→B反应所加的试剂是___。

    （4）F存在多种同分异构体。

    F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    ①此反应的化学方程式中a ：b=__________

    ②t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________

    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

    （2）如图是某锌锰干电池的基本构造图。

    ①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2，该电池的负极是___________，工作时正极的电极反应式是______________________________。

    ②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是____________

    A．该电池属于蓄电池

    B．电池工作时OH-向负极移动

    C．该电池的电解质溶液是H2SO4溶液

    D．该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理

    （3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。

    （4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入_________极(填序号)，电解质溶液的pH将____________(填“变大”，“变小”或“不变”)

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