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    【题目】生物大分子在生物体的生命活动中具有重要的作用。碳原子本身的化学性质，使它能够通过化学键连接成链或环，从而形成各种生物大分子。可以说，地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的。以上事实可以说明

    A. C元素组成所有的的化合物

    B. C元素是组成生物体的最基本的元素

    C. C元素是各种大分子中含量最多的元素

    D. C元素比其他元素重要

    【答案】B

    【解析】并不是所有的化合物都含有C元素，A错误；生物体内的任何一种化学元素都很重要，B错误；大分子中含量最多的元素不一定是C，如糖类中含量最多的元素是氧，C错误；地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的，说明C元素是最原本的元素，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，由X、Y、R可组成一种化合物Q，在298K时，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)＝lg＝－12，由X和M组成的化合物XM是强电解质。下列说法正确的是

    A. Y、R、M三种元素形成的简单离子半径：r(M)>r(R)>r(Y)

    B. M的氧化物对应的水化物一定是强酸

    C. R分别与X、Y、M组成的二元化合物中都含有离子键

    D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是A、B、C、D五中有机物质的相关信息：

    A

    B

    C

    D

    E

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    ①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为

    ①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．

    ①相对分子质量比C少2；
    ②能由C氧化而成；

    ①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：


    （1）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2 ． 当n=时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为： ．
    （3）B具有的性质是（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式： ．
    （4）C与E反应能生成酯，该反应类型为；其化学反应方程式为： ．
    （5）D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是

    A. SO2的起始量越大,混合气体中SO2的体积分数越大

    B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

    C. a、b、c三点的平衡常数:Kb>Kc>Ka

    D. b、c点均为化学平衡点,a点未达平衡且反应正向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加酶洗衣粉在温水中比在冷水中洗涤效果更佳的主要原因是 （ ）

    A．酶具有专一性 B．酶的活性受pH影响

    C．酶具有高效性 D．酶的活性受温度影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施符合“绿色化学”思想的是（ ）
    A.直接排放含磷生活污水
    B.大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂
    C.使用可降解塑料代替不可降解塑料
    D.使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答：
    （1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利．人们利用如下反应焊接铁轨： 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是（填化学式）．
    （2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ， 常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是 ．
    （3）向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ． 向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液（ ）

    A.Na+、Cl-、NO3-、SO42-B.K+、Cu2+、NO3-、Cl-

    C.Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-D.Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

    (1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，

    (2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。

    (3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。

    (4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。

    (5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。

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