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    1．在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（　　）
    A．3  molB．$\frac{3}{2}$molC．$\frac{3}{8}$molD．$\frac{8}{3}$mol

    分析 Cu与硝酸的反应中，Cu失去电子，N得到电子，结合电子守恒计算．

    解答 解：在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，由电子守恒可知，被氧化的铜的物质的量为$\frac{1mol×（5-2）}{（2-0）}$=$\frac{3}{2}$mol，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意N元素化合价的变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．PMAA是一种“智能型”高分子化合物，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以有机物A为起始反应物合成PMAA的路线．

    根据上述过程回答下列可题：
    （1）写出下列物质的结构简式：ACH2=C（CH3）-CH3，PMAA．
    （2）写出反应类型：①加成反应，②取代反应，③消去反应．
    （3）写出反应③的化学方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O．
    （4）E在有浓硫酸和加热条件下，还可能生成一种六元环状化合物，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知NaCl的摩尔质量为Mg．mol-1，NaCl晶体的密度为ρg．cm-3，图大正方体为NaCl晶体的最小重复单元（晶胞），其中顶点离子为8个晶胞所共有，晶胞中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A．2Ma3ρB．$\frac{M}{{a}^{3}ρ}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}ρ}$D．$\frac{M}{2{a}^{3}ρ}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：F＜Mg＜KB．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（　　）
    A．③①②④B．①②③④C．③①④②D．①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X-）
    B．在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32-）
    C．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中c（OH-）不断增大
    D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8mol•L-1，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 119.6 kJ•mol-1
    B．C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
    C．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
    D．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 559.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，（ρ＜1）溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
    A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
    B．c=$\frac{1000a}{22.4V}$
    C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
    D．上述溶液中再加入1.5VmL同物质的量浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点．磷酸铁锂则是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔）进行金属资源回收研究，设计实验流程如图1：
    已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
    ②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g373K下，Li2CO3的溶解度为
    0.72g
    ③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
    （1）可以提高操作1浸出率的方法有（写出3种）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等
    （2）完成操作3中的离子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O
    （3）该锂电池充电时的正极反应式：LiFePO4 -e-=FePO4+Li+
    （4）操作4中应选择试剂NaOH将溶液调节pH值至大于3.2．
    （5）沉淀C的成分Li2CO3
    （6）磷酸铁也可以通过电解法制备，如右图2，请完成制备过程的总反应离子方程式：Fe2++H2O2+2PO43-=2FePO4+H2O

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