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【题目】为了验证SO2的性质,某同学利用输液管设计了如下微型实验:

请回答:

(1)仪器A的名称是_________________

(2)装置C中NaOH的作用是_________________

(3)下列说法正确的是_________________

A.装置l、3、4中溶液均褪色,可证明SO2具有漂白性

B.装置2中石蕊试液只变红不褪色,证明SO2是一种酸性氧化物

C.反应结束后,可由a导管向装置中加水,将气体赶出后再拆装置

D.在a导管处用向下排空气法收集SO2

【答案】分液漏斗吸收多余的SO2, 防止污染空气BC

【解析】本题考查实验性质设计方案的评价,(1)仪器A为分液漏斗;(2SO2有毒,危害空气,SO2属于酸性气体,因此氢氧化钠的作用是尾气处理,即吸收多余SO2;(3A、品红溶液褪色,说明SO2的漂白性,溴水、高锰酸钾溶液褪色,证明SO2的还原性,故错误;BSO2是酸性氧化物,使石蕊溶液只变红,不褪色,故正确;CSO易溶于水,由a导管向装置中加水,将气体赶出后再拆装置,SO2的密度大于空气,用向上排空气法收集,故正确。

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【题目】下列叙述中正确的是(
A.纯碱(Na2CO3)从物质的分类看不属于碱
B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.凡是能电离出H+的化合物均属于酸
D.盐类物质一定含有金属离子

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【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:

(1)达到平衡时,A的转化率为多少?(3分)

(2)A的起始浓度仍为3mol·L-1B的起始浓度为6mol·L-1,求:平衡时A的体积分数?(3分)

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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法不正确的是

A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子

C.仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3

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【题目】常温下,0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液与0.2 moI·L-l的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列说法正确的是

A. A代表Na+浓度

B. 该溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向该溶液中加水稀释,所有离子浓度均减小

D. 该混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

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【题目】下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有(
①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸.
A.①②③
B.③④
C.②③
D.①②③④

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【题目】现将2molA1molB加入2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),分别在TlT2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示,下列说法正确的是

A. T1<T2

B. 该反应在温度为T1时达到平衡时,容器中AC的物质的量浓度相等

C. 温度为T2时,2sB的平均速率为0.3mol·L-1·s-l

D. 温度为T1时,达平衡时反应物A的转化率为60%

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

B.温度升高,水的电离程度增大

C.氯水中加入碳酸钙,漂白性增强

D.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后,缩小反应容器体积,混合气体颜色变深

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【题目】2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法正确的是( )

A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量

B. 石墨转化为金刚石属于物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨的

D. 1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量

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