【题目】CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应：
CaSO4+C
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：
已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。
(1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。
(2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为__________________________。
(3)实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为_______ (按气流方向，填字母组合）。
(4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:
实验前 | 实验后 | |
实验1 | 装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g | 装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g |
实验2 | 装置G连同溶液质量为187.50g | 装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g |
实验3 | 装置D、H连同溶液质量和为373.60g | 装置D、H连同溶液质量和为374.24 g |
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。
(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过____操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代数式表示)。
【答案】(1) AFECG(写AFGECG或AFEC或AC也可，2分） 装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊（若上一空未选G装置，只用写出装置C中现象，2分） (2) AHG 5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+ (3)ADHG或AHG (4)2CaSO4+3C
CaS + CaO + SO2↑+2CO2↑+CO↑ (5)过滤、洗涤、干燥（只答过滤给1分，共2分） 
【解析】本题考查实验设计方案的评价，（1）CaSO4和C反应条件是高温，反应装置选择A，只检验CO，利用CO还原氧化铜，然后检验氧化产物CO2，CaSO4和C反应生成CO2和SO2，这两种气体对后面实验产生干扰，必须除去，即A→F，需要检验CO2和SO2是否被完全除尽，即F→G→E，然后CO还原CuO，然后通入澄清石灰水，前者澄清石灰水不变浑浊，装置C中黑色变为红色，后者澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有CO，连接顺序是A→F→G→E→C→G；（2）SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，首先除去SO2，利用SO2的还原性，通入酸性高锰酸钾溶液，然后再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，因此顺序是A→H→G，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2＋+5SO42－+4H＋ ；（3）因为CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验SO2，可以利用SO2的还原性或漂白性，如果利用SO2的还原性，A→H，酸性高锰酸钾溶液褪去，证明SO2的存在，然后再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2，装置顺序是A→H→G，如果利用SO2的漂白性，应通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2的存在，再通入到酸性高锰酸钾溶液中，目的是除去SO2，最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明产物中混有CO2，顺序是A→D→H→G；（4）根据实验1，装置C中发生CO＋CuO=CO2＋Cu，装置C反应前后固体质量相差(26.8－26.64)g=0.16g， 根据差量法，求出CO的物质的量为0.16/16mol=0.01mol，实验2：装置G的作用是吸收CO2，增重的是CO2的质量，即为(188.38－187.50)g=0.88g，合0.88/44mol=0.02mol，实验3：装置D和G是检验和吸收SO2，增重的质量为SO2的质量，即为(374.24－373.60)g=0.64g，合0.64/64mol=0.01mol，因此SO2、CO2、CO的物质的量之比为0.01：0.02：0.01=1：2：1，即三中气体的系数为1、2、1，根据原子守恒，此反应方程式为2CaSO4＋3C
CaS＋CaO＋SO2↑＋2CO2↑＋CO↑；（5）加入饱和碳酸钠溶液，产生的沉淀是CaCO3，需要过滤、洗涤、干燥、称量，根据钙元素守恒，即硫化钙中n(Ca2＋)=m2/100mol，硫化钙中硫的物质的量为(m1－
)/32mol，两者物质的量之比为。
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【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)
实验编号 | 起始浓度/(mol·L－1) | 反应后溶 液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是
A. 实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B. 实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
mol/L
C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L
D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
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【题目】下列化合物或结构的组成中，其元素组成不相同的是
A. 白细胞介素、胰岛素、生长激素 B. 核糖体、染色体、目的基因的运载体
C. 脂肪酸、丙酮酸、核苷酸 D. 抗体、膜上载体、蛋白酶
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【题目】下列图示与对应叙述相符合的是( )
A．图 I：反应 N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系
B．图Ⅱ：反应 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化
C．图Ⅲ：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化
D．图Ⅳ：反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化
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【题目】下列说法不正确的是
A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
B. 醋和蔗糖的主要成分均为有机物
C. 蜜蜂蜇人将蚁酸注入人体可涂抹肥皂缓解
D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
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【题目】用蛋白酶去除大肠杆菌核糖体的蛋白质，处理后的核糖体仍可催化氨基酸的脱水缩合反应。由此可推测核糖体中能催化该反应的物质是（ ）
A. 蛋白酶 B. RNA聚合酶
C. RNA D. 逆转录酶
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【题目】将氯化铜、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种无色溶液，通过一种试剂就能鉴别，这种试剂是（ ）
A.KSCN
B.BaCl2
C.HCl
D.NaOH
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【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
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【题目】在密闭容器中发生下列反应 aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变多 D．a＞c＋d
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