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    下列有关含氯化合物的说法正确的是

    A．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．工业上电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子NA

    B

    解析试题分析：本题着重考察学生对基础知识的掌握。A项，NaClO是强电解质，错误。B项，是Fe(OH)3的制备方法，正确。C项，HCl是共价化合物，错误。D项，生成1mol氢气，转移2mol电子，错误。
    考点：基本概念

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
    ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液

    A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．全部 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。
    A．浓H2SO4具有脱水性
    B．盐酸具有挥发性
    C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
    A．Au       B．Ag       C．Al       D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。
    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。下列有关化学反应的事实描述错误的是

    A．硫蒸气能跟氢气直接化合，硅和磷则不能
    B．硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2S
    C．硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2S
    D．铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是

    A．①③B．①②③④C．①③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是

    A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
    B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
    C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
    D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（   ）

    A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O
    B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏
    C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L-1
    D．氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是                                         。

    （2）为防止氯气尾气污染空气，通常用         溶液吸收多余的氯气；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时发生反应的离子方程式为                           。
    （3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的。当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是       。

    A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)
    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)氮元素原子的L层电子数为       ；
    (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为               ；
    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -19.5kJ·mol-1 
    ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；
    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                。

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