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5.下列有关说法正确的是(  )
A.萃取操作时,应选择有机萃取剂,萃取剂的密度不一定比水大
B.检验溶液中是否有SO42-时,加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,观察沉淀是否消失
C.以酚酞为指示剂向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时,滴定终点时溶液由粉红色恰好变为无色
D.酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器,它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

分析 A.萃取剂与原溶剂不能互溶,溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,萃取剂和溶质不反应,萃取剂与水的密度相对大小无关;
B.能和BaCl2溶液的有银离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子,且加入稀硝酸时沉淀都不溶解;
C.酚酞试液在酸性溶液中呈无色、在碱性溶液中呈红色;
D.移液管不需要检查是否漏水.

解答 解:A.萃取剂与原溶剂不能互溶,溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,萃取剂和溶质不反应,萃取剂与水的密度相对大小无关,所以萃取操作时,应选择有机萃取剂,萃取剂的密度不一定比水大,如苯的密度小于水,故A正确;
B.能和BaCl2溶液的有银离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子,且加入稀硝酸时沉淀都不溶解,应该先加稀盐酸后加氯化钡溶液检验硫酸根离子,故B错误;
C.酚酞试液在酸性溶液中呈无色、在碱性溶液中呈红色,滴定终点时溶液由无色变为红色,故C错误;
D.移液管没有活塞或塞子,所以不需要检查是否漏水,酸式滴定管,碱式滴定管在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及萃取剂的选取、离子检验、酸碱中和滴定、仪器的选取和使用,明确实验原理、仪器的用途、基本实验操作是解本题关键,侧重考查学生分析判断及基本操作能力,易错选项是B,注意硝酸的强氧化性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极).下列说法正确的是(  )
A.A电极接电源的正极
B.A极区溶液的碱性逐渐增强
C.本装置中使用的是阴离子交换膜
D.B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O═SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.下列物质中,能制成太阳能电池的是C,是光导纤维的基本原料的是D,日常生活中常做导线的是A,其合金是用量最大、用途最广的是E,做红色油漆和涂料的是F,做净水剂的是H,具有粘合作用、用作防火剂的是G,作干燥剂的是B.
A、铜              B、硅胶             C、硅             D、二氧化硅
E、铁              F、氧化铁           G、硅酸钠         H、硫酸铝钾.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质不属于盐的是(  )
A.纯碱B.KClO3C.小苏打D.Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.1mol固体氯化氨中存在离子数小于2NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键的数目为19NA
C.标况下的NO2气体22.4L,其中含有的氮原子数为NA
D.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于有机物的叙述不正确的是(  )
A.甲烷和氯气反应生成氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B.将溴水加入苯中,溴水褪色是因为发生了加成反应
C.油脂和蛋白质都可以发生水解反应
D.乙醇、苯、乙酸均可发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是(  )
A.负极反应式:Ag+Cl--e-═AgCl
B.AgCl是氧化产物
C.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
D.Na+不断向“水”电池的负极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验,因其具有许多优点,被广泛应用于化学实验中,如图1实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花糖.请观察实验装置,分析实验原理.

回答下列问题:
(1)该实验的目的是探究(或证明)碳酸氢钠不稳定,受热易分成解产生CO2和H2O,而碳酸钠稳定.
(2)该实验的现象是棉花糖上的粉末变蓝、B中澄清石灰水变浑浊,B中发生反应的离子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O.
(3)一段时间后结束实验,待装置冷却,取出小试管中固体溶于水,然后滴加1mol/L盐酸,产生CO2的量与盐酸的量的关系如图2所示,其中合理的是B、C.
(4)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.填空题.
(1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
配平该离子方程式
(2)当上述反应转移了5.418×1022个电子时,生成的还原产物有0.45mol,
(3)根据(1)、(2)推测FeO42-能与下列哪些物质反应(填序号)BC.
A.Cl2       B.SO2 C.H2S     D.O2
(4)已知反应:①Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+; ②Cu2++Fe═Cu+Fe2+
反应①中还原剂是Fe,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+.根据反应①②的信息,请写出FeCl3与Fe反应的离子方程式:Fe+2Fe3+═3Fe2+
(5)在反应MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,当有0.2mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是2.24.

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