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    下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：

    从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：                                                                      。
    （2）J暴露在空气中的现象是                                                。
    （3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有                                 。
    （4）反应①的化学方程式为                                                 。
    （5）将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重    g。


    （1）银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等（写到两点合理即可）
    （2）白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。   （3）③④⑥ 
    （4）2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑     （5）75

    解析试题分析：A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，淡黄色固体为Na2O2，则C为Na，D为O2，A为Na2O2，, D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体应为H2O，则E为NaOH，F为H2,,G是一种红褐色沉淀，是Fe (OH)3,H是FeCl3,I是FeCl2，J是Fe (OH)2。
    （1）钠是银白色金属固体、密度比水小、熔点低等
    （2）J是Fe (OH)2暴露在空气中易被氧化成Fe(OH)3，其现象是白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
    （3）①--⑦中③④⑥属于非氧化还原反应。
    （4）A为Na2O2，反应①是Na2O2与水的反应：2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑
    （5）甲酸(HCOOH)的分子式CH2O2,燃烧后产物通过Na2O2，增重的质量就是其中含有的CO和H2的质量，增重=115g×30/46=75g
    考点：钠及其化合物，铁及其化合物的性质

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

    A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液
    C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

    可供参考的信息有:
    ①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
    ②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
    ③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
    试根据上述信息回答下列问题:
    （1）A的化学式为   ,每反应1 mol的A转移的电子为    mol;
    （2）F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:                ;
    （3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。

    试将①、②、③三个序号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:

    （4）化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）           
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）           
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
    写出C的结构式         ；D的电子式             。
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为                                        。
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                              。
    A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是                   (　　)。

    A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
    Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：
    (1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
    (2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
    (3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
    (4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
    (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

    请回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为________________________________；
    （2）反应②的离子方程式为________________________________ ；
    （3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；
    （4）电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
    Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

    已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。
    请回答下列问题：
    （1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。
    ①写出E→F反应的化学方程式：                                    。
    ②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            。
    ③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl    V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝      。
    （2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。
    ①B所含元素在周期表中的位置                   。
    ②写出氧化铁与C反应的化学方程式：                              ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp      （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质A～F有如图所示的转化关系。已知A、B、C均为单质，且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体，E为气体，E溶液呈强酸性且无色，D溶液呈黄色。

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A     、B       、C       、D      、E        、F        。
    （2）写出反应②的化学方程式：                                              。
    （3）写出反应③的离子方程式：                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
    （1）乙的电子式是__________。
    （2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是                                   。
    （3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式              。
    （4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是                                             。

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