下列说法正确的是( )
A．HCl溶液中无OH－
B．NaOH溶液中无H＋
C．KCl溶液中既无H＋也无OH－
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14 mol2·L－2
科目：高中化学 来源： 题型：
以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）
①HCl→Cl2→HClO→NaClO
②Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
③Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3
④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
⑤S→SO3→H2SO4→Na2SO4
⑥Cu→CuCl2→Cu（OH）2．
A． ②③ B． ④⑤ C． ③④⑤⑥ D． ①④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。
（3）步骤⑤的操作为
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
| pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
[25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，C的反应速率为0.45 mol·L－1·min－1。下列各项能表明该反应达到平衡的是( )
A．vA(正):vB(逆)＝2:1
B．C的物质的量为1.2 mol
C．混合气体的压强不再变化
D．混合气体的总质量不再变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：
(1)氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少？
(2)A点时溶液的pH是多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）
|
| A． | CDEAB | B． | ECDAB | C． | BAEDC | D． | BADCE |
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科目：高中化学 来源： 题型：
2X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：
（1）Z2Y的化学式是 ．
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 ．
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为 ．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色
B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag
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H＋＋OH－动态平衡，由勒·夏特列原理知，HCl、NaOH、KCl溶液中都存在一定量的H＋和OH－，故A、B、C都不正确。25℃时，在任何物质的水溶液中都有：KW＝[H＋][OH－]＝1×10－14 mol2·L－2。因为水的电离是吸热反应，改变温度，电离平衡必将发生移动，[H＋]、[OH－]都将改变，所以KW也将改变，只有在常温下KW＝1×10－14 mol2·L－2。]
