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    13．下列化学用语使用不正确的是（　　）
    A．N2的结构式 N≡NB．氯化铵的电子式C．S2-的结构示意图D．甲烷的比例模型

    分析 A．氮气分子中含有氮氮三键，用短线代替共用电子对即为结构式；
    B．氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及共用电子对；
    C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
    D．该模型为球棍模型，比例模型需要体现出各原子的相对体积大小．

    解答 解：A．氮气的电子式为，则氮气的结构简式为N≡N，故A正确；
    B．氯化铵属于离子化合物，其化学式中存在氯离子和铵根离子，氯化铵的电子式为：，故B正确；
    C．硫离子的核外电子总数为18，核电荷数为16，其电子式为：，故C正确；
    D．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷的比例模型为：，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及比例模型、离子结构示意图、电子式、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题有利于培养学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将4.6g金属Na投入到足量的不同浓度的下列盐酸（1）0.365%；（2）3.65%；（3）36.5%，则放出H2的物质的量（　　）
    A．（3）最少B．（3）最多C．都一样多D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
    A．Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$Cu（NO3）2B．Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{HNO_{3}（浓）}{→}$Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.600.531.100.990.890.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3
    -2-3-1-3
    （1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符号）
    （2）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（填化学式）
    （3）元素④构成的两种单质互称为同素异形体（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）
    （4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
    ③⑤、②⑤、③⑦
    （5）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是Al2O3（填化学式），属于离子（填“离子”或“共价”）化合物
    （6）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
    B．常温常压下，18g14CH4所含质子数目为10NA
    C．标准状况下的22.4L氯气与足量铁反应生成三氯化铁，转移的电子数目为3NA．
    D．0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+数目为0.1NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示装置，关于此装置的叙述不正确的是（　　）
    A．是将化学能转化成电能的装置
    B．Cu上有气体放出
    C．Mg是负极，电极反应是Mg-2e-═Mg2+
    D．导线中有电流通过，电流方向是由Mg到Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X元素最高正化合价与最低负化合价之和为零；考古时利用14Y测定一些文物的年代；Z是地壳中含量最高的非金属元素；Q与X同主族；R的最高价氧化物既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族；
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（填元素符号）；
    （3）写出X、Z两元素形成10电子粒子的电子式、；
    （4）Z、Q两元素形成的淡黄色固体中含有的化学键有离子键、共价键；写出该固体与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物在社会生产、生活中起着非常重要的作用．
    （1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．将8.96L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1．
    （2）利用CH4可制造燃料电池，电池的电解质溶液为KOH溶液，已知正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-．工作一段时间后，电解液中KOH的浓度减小（填“不变”、“增加”或“减小”），负极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
    （3）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．取4.6g某有机物完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．
    ①写出该有机物所有可能的结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3；
    ②若该有机物在一定条件下能与醋酸反应，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+，Cu2+，OH-，HCO3-B．Mg2+，NH4+，Br-，SO42-
    C．Ca2+，Fe3+，Cl-，CO32-D．Fe2+，H+，ClO-，SiO32-

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