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    把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。

    试计算： （1）该合金中铝的质量。

    （2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）。

      n(Al) = 2mol×6.72L ÷(3×22.4L) = 0.2mol  (2分)

    m(Al)= 0.2mol× 27g/mol=5.4g   (1分)

    ∴铝的质量为5.4g

    （2）2Al ～ 3H2 ，     Mg ～ H2

    2mol  3×22.4L     1mol   22.4L    

    0.2mol  V(H2)1    0.2mol  V(H2)2   

     V(H2)= V(H2)1 + V(H2)2 = 6. 72L + 4.48L = 11.2L          (各1分)

     ∴与盐酸反应产生标况下的氢气体积为11.2L

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    把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2．
    试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数．
    （2）该合金中镁与铝的物质的量之比．
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    试计算： （1）该合金中铝的质量。
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    （6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。

    试计算： （1）该合金中铝的质量。

    （2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）。

     

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