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    19．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．
    ①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）．
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用图1所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是D．
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    （4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2．
    已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）═2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，请回答下列问题：
    ①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有c．
    A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN
    ②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．
    [反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

    分析 （1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解生成氢氰酸和氢氧化钠，溶液呈碱性；
    （2）①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒，同时生成碳酸氢钠；
    ②根据原子守恒和电荷守恒解答；
    （3）①非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；
    ②根据信息：CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3来书写方程式；
    ③A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；
    B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；
    C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；
    D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．
    （4）双氧水和碳酸钠混合控制温度发生反应2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2（s），静置过滤得到固体2Na2CO3•3H2O2，将固体洗涤、干燥得到较纯净的2Na2CO3•3H2O2．
    ①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，催化剂、还原性物质易促进过碳酸钠反应而导致失效；
    ②先写出反应的化学方程式，然后根据双氧水与高锰酸钾的物质的量关系计算出样品中双氧水的百分含量．

    解答 解：（1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN-+H2O?HCN+OH-，溶液呈碱性，
    故答案为：CN-+H2O?HCN+OH-；
    （2）①用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，
    故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②CN-+S2O32-═A+SO32-，根据电荷守恒，A为-1价的阴离子，根据原子守恒，A中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子，所以A为：SCN-，
    故答案为：SCN-；
    （3）①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，说明N非金属性强，
    故答案为：＞；
    ②CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3得出方程式为：2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3，
    故答案为：2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3；
    ③A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故正确；
    B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故正确；
    C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故正确；
    D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故错误；
    故答案为：D；
    （4）①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，FeCl3能作双氧水分解的催化剂，KCN具有还原性，能被过碳酸钠氧化，CuSO4催化双氧水的分解，硅酸钠不与过碳酸钠反应，
    故答案为：C；
    ②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定过程中消耗2.000x10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液的物质的量为：2.000x10-2 mol•L-1×0.03L=6.000x10-4mol，
    设过氧化氢的质量为xg，根据关系式
    KMnO4～2Na2CO3•3H2O2～15H2O2
    6mol                                   15×34g
    6.000x10-4mol                         x
    x=0.051
    过氧化氢的质量分数=$\frac{0.051g}{0.2g}$=25.50%
    故答案为：25.50%．

    点评 本题是一道实验方案的设计题目，涉及化学方程式书写、物质质量分数的计算等知识，题目难度较大，注意化学实验原理，能够根据反应方程式进行简单的化学计算，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（　　）
    A．氢原子的结构示意图为：；则反氢原子的结构示意图为：
    B．反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子
    C．反氢原子的摩尔质量为1g/mol
    D．21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC．
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变    
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填＞、＜或=）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定上述反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．

    ⑤计算25℃时，0～6min上述反应中氨基甲酸铵的平均速率0.05mol/（L•min）．
    ⑥根据图中信息，如何说明上述反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
    （3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （4）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点．该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{226.25cV}{m}$（用含m、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求写热化学方程式：
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1，
    2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
    T（K）9381100
    K0.680.40
    ①该反应平衡常数的表达式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
    ②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
    量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，测得溶液pH值如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是CH3COO-（填离子符号）．
    ②由表中数据分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填编号）．
    A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
    ③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？Cl2+H2O?H++Cl-+HClO和2H++CO32-═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度．（请结合化学反应简要说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．FeCl3在现代工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
    （4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：K3[Fe（CN）6]溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．
    【资料查阅】

    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称是球形干燥管．
    （2）实验操作的先后顺序是a→c-d-b_→e（填操作的编号）
    a．检查装置的气密性后加入药品        b．熄灭酒精灯，冷却
    c．在“气体入口”处干燥HCl          d．点燃酒精灯，加热
    e．停止通入HCl，然后通入N2
    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色
    （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是通入HCl的量不足．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4KJ/mol．

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