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    对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）
    A、中和碱的能力相同
    B、盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
    C、OH-的物质的量浓度相同
    D、H+的物质的量浓度不同
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．中和碱的能力与酸的物质的量成正比；
    B．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸；
    C．根据c（OH-）=
    Kw
    c(H+)
    计算；
    D．溶液中c（H+）=10-pH．
    解答： 解：A．中和碱的能力与酸的物质的量成正比，酸的物质的量未知，无法判断中和碱能力强弱，故A错误；
    B．醋酸是强电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，故B错误；
    C．根据c（OH-）=
    Kw
    c(H+)
    知，pH相等的醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，温度相等，水的离子积常数相等，则氢氧根质量浓度相等，故C正确；
    D．根据c（H+）=10-pH 知，pH相等的醋酸和盐酸中，氢离子浓度相等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确“相同pH的不同一元酸中，其浓度与其电离程度关系”即可解答，注意水的离子积常数只与温度有关，与电解质的强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　）
    A、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数小于0.1 NA
    B、常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA
    C、室温下，8 g甲烷含有共价键数为2 NA
    D、标准状况下，27g铝与22.4L的氯气充分反应，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    粒子代码 a e H
    原子核数 单核 两核 四核
    粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
    （1）请写出H的电子式
     

    物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图1所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应

    （2）写出②反应的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，能保证B和C不接触，所使用的一种特殊材料的名称为
     
    ．
    （4）实验室模拟工业反应②的过程如图2所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
     

    图3中C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料．

    （5）在工业生产中，1mol H最终转化为1mol K时，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （6）E（溶液）能与H以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题．
    （1）常温时，FeCl3 溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是
     
    ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是
     
    ．
    （2）25℃时，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
     
    ．
    （3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    ③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）
     
     c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
    （1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）该混合溶液中共有
     
    种不同的粒子（分子和离子）．
    （3）在（2）的粒子中
    ①浓度为0.1mol/L的是
     
    ；浓度为0.02mol/L的是
     
    ；
    ②
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和等于0.01mol；
    ③
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和比H+多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池，下列说法错误的是（　　）
    A、Zn是负极
    B、Cu极上发生氧化反应
    C、在外电路中电子由Zn极流向Cu极
    D、溶液中，SO42-向Zn极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）
    A、水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    B、HS-电离的离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率变小
    D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1H2S溶液：c（H+）＞c（OH-）
    B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（H+）=c（OH-）
    C、在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验现象预测正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
    B、实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
    C、实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D、实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不可能产生丁达尔效应

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