Question

9．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂．
（3）用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
（4）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉
（5）写出氨气催化氧化的化学方程式：4NH₄Cl+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；
（2）氨气易溶于水，密度比空气小，溶液具有碱性，易与酸反应；
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小；
（5）氨气催化氧化生成NO和水．

解答 解：（1）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，
故答案为：向下排空气；碱石灰；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，
故答案为：打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉；
（5）氨气催化氧化生成NO和水，反应的方程式为4NH₄Cl+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，故答案为：4NH₄Cl+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

点评 本题考查学生对元素化合物知识的熟悉程度，为高频考点，要求学生综合题中信息，结合对物质性质的了解，注意相关知识的积累，把握形成喷泉的实验条件以及对应物质的性质，难度不大．