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    9．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（　　）
    A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

    分析 根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，最低负化合价=最高正化合价-8，进而书写氢化物的化学式进行判断．

    解答 解：R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3，则R的最高正价为+4价，说明RX原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为RH4，故选：D．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，利用化合价规则计算R元素最高正化合价，再确定元素最低负化合价，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8，比较基础．

    练习册系列答案
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    19．用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol冰中含氢键数为4NA
    B．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
    C．6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.2NA
    D．常温下，100mLmol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18．根据结构填空：
    （1）写出元素名称：A钾，B钙，C锌，D溴．
    （2）D的简单离子是．
    （3）B与D两原子间形成化合物的化学式是CaBr2．
    （4）写出A、B的第一电离能顺序：K＜Ca．
    （5）写出C基态原子的外围电子排布式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）
    A．C、O、SB．Li、Na、KC．Si、P、ClD．F、Cl、Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于主族元素的叙述，不正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于主族族序数
    B．元素的最高价等于原子最外层电子数
    C．最低负价数的绝对值等于原子最外层变稳定结构时所需电子数
    D．同周期元素原子具有相同的核外电子层数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数：c＞bB．氢化物的稳定性：H2Y＜HZ
    C．离子的还原性：Y2-＜Z-D．原子半径：r（X）＜r（W）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化均表现为热量的变化
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中的能量变化的主要原因
    C．需要加热才能够发生的反应一定是吸热反应
    D．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）中，改变下列条件，不能使v正增大的是（　　）
    A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
    （2）负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O．正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-．
    （3）电极表面镀铂粉的因是增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率．

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