【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑+ H2↑
（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________，题干中反应改写成离子方程式是___________________________________
（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:____________________________
【答案】 
2Cl-+2H2O
2OH- +Cl2↑+ H2↑ 氯气(或Cl2) H++OH-
H2O CO32- +2H+ CO2↑+ H2O
【解析】(1)电解氯化钠溶液时，生成1mol氯气需要2mol电子，生成1mol氢气需要2mol电子，所以其转移电子数是2，电子转移方向和数目为
，离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：；2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；
(2)反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑中，化合价升高的Cl元素被氧化，生成氯气，氯气为氧化产物，故答案为：氯气(或Cl2)；
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+，Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子；加入纯碱，除去钙离子和过量的钡离子；加入烧碱，除去镁离子，充分反应后过滤，滤液中主要含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸中和至中性，反应的离子方程式有H++OH-=H2O、CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O，故答案为：H++OH-=H2O、CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O。
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【题目】参考下列（a）～（c）项回答问题：
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数．
（b）碘值是使100g油脂加成碘的克数．
（c）各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
花生油 | 亚麻仁油 | 牛油 | 黄油 | 硬化大豆油 | 大豆油 | |
皂化值 | 190 | 180 | 195 | 226 | 193 | 193 |
碘值 | 90 | 182 | 38 | 38 | 5 | 126 |
（1）单纯由（C17H33COO）3C3H5（相对分子质量884）形成的油，皂化值是
（2）在横线上填入适当的词句：
亚麻仁油比花生油所含的多，黄油比牛油的小．硬化大豆油的碘值小的原因是 ．
（3）为使碘值为180的鱼油100g硬化所需要的H2的体积为升（标准状况下）？
（4）结构简式为 
的酯，若皂化值为430，求n为 ．
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【题目】CO、NO2等有毒气体的转化以及氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反应如下：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1
则a=_______。
（2）反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中进行。右图中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。曲线I、II、III水碳比的数值分别为：
I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为__________(选填序号)。
（3）4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_____（填代号）。
（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
浓度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填字母代号）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.
（5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为____________________
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【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（ ） 
A.该物质中苯环上一氯代物有2种
B.1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2
C.既能发生取代反应，也能发生加成反应
D.所有碳原子不可能都在同一个平面上
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：
（1）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是___________。
（2）分子X的电子式是__________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。
（3）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是_______________________。
（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4－ 的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_____________________。
（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是_________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH___________（“增大”、“减小”或“不变”）。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口_________（填写“A”或“B”）导出。
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【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 
。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A. 
是还原产物 B. 
不断向“水”电池的负极移动
C. 正极反应式： 
D. 每生成
转移
电子
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【题目】下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（ ） ①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③乙醇、水 ④苯、水 ⑤已烷、水 ⑥环已烷、苯 ⑦溴苯、水．
A.①②③
B.②③⑥
C.①④⑤⑦
D.④⑤⑥
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