【题目】《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是
A. 赤色固体可能是Fe2O3
B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质
C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移
D. “青矾厂气”可能是CO和CO2
【答案】D
【解析】
“青矾”是绿矾，化学式为FeSO4·7H2O，《物理知识》中考查FeSO4·7H2O受热分解，FeSO4·7H2O受热分解的方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O；
“青矾”是绿矾，化学式为FeSO4·7H2O，《物理知识》中考查FeSO4·7H2O受热分解，FeSO4·7H2O受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O；
A、根据绿矾分解方程式，赤色固体可能为Fe2O3，故A说法正确；
B、＋2价Fe容易被氧气氧化，因此青矾密闭保存，防止氧化变质，故B说法正确；
C、过程中Fe的化合价升高，部分S的化合价降低，该反应属于氧化还原反应，电子发生转移，故C说法正确；
D、青矾厂气为SO2和SO3，故D说法错误。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关有机物的构型判断错误的是
A. 甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形
B. 乙烯是平面结构，四个氢原子和二个碳原子共面
C. 苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构
D. 氨气分子的空间构型为三角锥形，氮原子杂化方式为SP3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850°C时，LiNiO2会分解。请按要求回答下列问题：
(1)LiNiO2中Ni的化合价为___________，工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°C制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为___________，加热温度不宜过高的原因是_________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是_______。
(2)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下：
已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；
①滤渣Ⅱ为___________。
②“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：
i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；
ii．______________________(用离子方程式表示)。
③转化操作后，还需经过过滤、洗涤、烘干得到产品。检验Ni(OH)2是否洗涤干净的实验操作是___________。
④调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式计算，并使用必要的文字说明)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。
（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为______________________________。
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。
A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大 D．都能与氢氧化钠溶液反应
（3）铍、镁晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点比镁的熔点高，原因是_____________________________________________________。
（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如图所示的链状结构（c）。
①a属于_____“极性”或“非极性”）分子。
②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为________（标出配位键）。
③c中Be原子的杂化方式为_____。
④氯化铍晶体中存在的作用力有_____（填标号）。
A．范德华力 B．σ键 C．极性键 D．非极性键 E．离子键
（5）BeO立方晶胞如图所示。
①BeO晶体中，O2﹣的配位数为_____。
②若BeO晶体的密度为dg/cm3，BeO的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞参数a=_______________ cm （列出计算式即可）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R，R1，R2代表-H，-OH或-OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是
A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，则对应有机物的分子式为C16H9NO7
B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，则对应有机物的结构中含有4种官能团
C. 若R，R1，R2均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应
D. 若R，R1，R2中至少有1个代表—H，则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的立体构型为________；
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。
（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。
②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。
③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：
①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42－)，滤去不溶杂质；
②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；
④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I－=2CuI+I2；
⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
回答下列问题：
(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：___________；
(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有___________；
(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________；
(4)⑤中滴定至终点时的现象为___________；
(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_________%、_________%(结果均保留1位小数)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：
（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。
（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。
（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：
则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。
A．dcabh B．feabh C．feabg
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com