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    电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：______________________。


    答案　NH3　根据反应：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多

    解析　由电解NO制备NH4NO3的工作原理图可知，NO在阳极发生氧化反应生成NO，电极反应式为5NO＋10H2O－15e－===5NO＋20H＋。NO在阴极发生还原反应生成NH，电极反应式为3NO＋18H＋＋15e－===3NH＋3H2O，电池总反应式为8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多，故应补充NH3，使其转化为NH4NO3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

    完成下列填空：

    (1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式____________。

    (2)上图装置中NaOH溶液的作用是_____________________。

    (3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是_________________________。

    (4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？在放H2生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀(　　)

    (2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样(　　)

    (3)干燥环境下金属不被腐蚀(　　)

    (4)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物(　　)

    (5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋(　　)

    (6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用(　　)

    (7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　)

    A．阴极附近溶液呈红色  B．阴极逸出气体

    C．阳极附近溶液呈蓝色  D．溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是(　　)

    A．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2

    B．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2

    C．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe－2e===Fe2＋

    D．发生化学腐蚀：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1 min 后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是(　　)

    A．电源左侧为负极

    B．电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－===O2＋4H＋

    C．D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大

    D．在标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L，则有0.1NA个SO通过阴离子膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(注：焓变数据均正确)

    (1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ(　　)

    (2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1(　　)

    (3)C(s)＋O2(g)===CO(g)

    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(　　)

    (4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－283 kJ·mol－1(　　)

    (5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(　　)

    (6)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热

    19．3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题

    (1)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________________________。

    (2)已知：CH3OH(g)＋O2(g)??CO2(g)＋2H2(g)

    ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)??H2O(g)

    ΔH2＝－120.9 kJ·mol－1

    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3＝__________________。

    (3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反应方程式为

    C6H5—CH2CH3(g)??C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH1

    已知：3C2H2(g)??C6H6(g)　ΔH2

    C6H6(g)＋C2H4(g)??C6H5—CH2CH3(g)　ΔH3

    则反应3C2H2(g)＋C2H4(g)??C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝____________。

    (4)氨的合成是最重要的化工生产之一。

    工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

    ①用焦炭跟水反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

    已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的ΔH＝____________。

    (5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。

    工业上常用下列两种反应制备甲醇：

    ①CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)

    ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH2

    已知：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

    ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

    H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1

    则ΔH2＝__________。

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