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    关于的叙述正确的是

    A．核电荷数为34 B．中子数为16

    C．核外电子数为18 D．原子序数为16

    D

    【解析】

    试题分析：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，核电荷数为16；中子数为18；核外电子数为16；原子序数为16，故D项正确。

    考点：本题考查原子结构。

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    A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

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    A．H2 B．Cl2 C．HCl D．CO2

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    A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O

    C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学理试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

    Ⅰ．实验步骤：

    （1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

    （2）用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。

    （4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ．实验记录

    滴定次数

    实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论：

    （1）经计算，市售白醋总酸量＝ g/100mL。

    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e- === 4OH-

    B．以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e- === Al(OH)3↓

    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

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    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，需进行的实验是__________。

    ②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）__________。

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    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为

    Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是

    A．Pb 为正极被氧化

    B．溶液的pH不断减小

    C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O

    D．溶液pH不断增大

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