空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．转移0．1mol电子时，a电极产生1．12LH2。
B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上发生还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
科目：高中化学 来源：2017届广东省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题
甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。
Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制备。
某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2＋CO＋H2
A（液态）
正丁醇；
（1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式 。
（2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 (填序号，试剂可以重复使用)。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液
③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。
某研究性学习小组利用如图装置进一步合成甲酸正丁酯。
（3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有 。
（4）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 。
（5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲 酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。
甲酸 | 正丁醇 | 甲酸正丁酯 | |
熔点/℃ | 8.4 | -88.9 | -91 |
沸点/℃ | 100.8 | 117.7 | 107 |
溶解性 | 三者能相互溶解。 | ||
上述流程图中，操作1是 ，试剂b是 。
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科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）
A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体
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科目：高中化学 来源：2017届山西省大同市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式）。
（7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。
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科目：高中化学 来源：2017届山西省大同市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列化学符号正确的是（ ）
A．二氧化硅的结构式O=Si=O
B．聚乙烯的结构简式
C．过氧化钠的电子式
D．羟基的电子式
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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
实 验 事 实 | 结 论 | |
① | SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 | 可证明SO2有漂白性 |
② | 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热的纯碱溶液清洗容器里附 | 都发生了氧化还原反应 |
③ | 取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解， | 证明Na2SO3已氧化变质 |
④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 确定该溶液存在CO32- |
⑤ | 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4＋ |
A．①② B．③④ ⑤ C． ②④ D．④ ⑤
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科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
（1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。
（3）写出反应②的化学方程式_________________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：
①________________；②________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________________。
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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。
（2）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示．（其中
表示氯原子，
表示钠原子，
表示氧原子）请写出反应的化学方程式_____________
（3）消毒水时，ClO2还可将Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2＋反应的离子方程式____________________。
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）
Ⅲ．重复上述操作2～3次。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。
②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。
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