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    下列叙述正确的是 

    A．煤焦油、石油、花生油都属于烃

    B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解

    C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到

    D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应


    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
    （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为             ；

    （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为            ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为     ．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
    ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的 空间构型为        ．
    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为          ．

    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有                   。（填写元素符号）

    ④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有         。

    a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式表达正确的是

    A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：＋2H＋CO2＋H2O

    B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

     C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋   

     D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH－NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．酸式盐的水溶液一定显酸性              B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别    D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形。Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

    Q

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    …

    电离能（kJ/mol）

    496

    4562

    6912

    9543

    13353

    …

    回答下列有关问题：

    （1）W形成单质的晶体类型是_____________；其单核离子结构示意图为_____________。

    （2）化合物Q2W2的电子式__________，化合物XYZ的结构式________________。

    （3）Y与X形成式量最小，且分子中含有非极性键的分子式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子或分子在溶液中能大量共存是 

    A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－        B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

    C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－       D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

    A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

    B．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

    C．I－能在②点所示溶液中存在

    D．①到②水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

    A

    B

    升高温度，平衡常数减小

    0～3 s内，反应速率为

    v(NO2)＝0.2 mol·L－1

    C

    D

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H       0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为            mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为            。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    a：T        100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是                      。

    b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2            。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是                      。

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