(14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料,易变质。检验绿矾是否变质的试剂是
设计实验检验绿矾是否完全变质
(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为
②取干燥后的FeCO3样品12.49g ,焙烧,最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量
(4)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质),反应装置如下图。
Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH<0
T1 T2(填“>”、“<”或“=”),判断理由是
(14分,每空2分,合理即给分)
(1) =4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)3
(2) =KSCN溶液
取样品溶于水,滴加酸性高锰酸钾溶液,如溶液褪色,则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,则样品没有完全变质)
(3)①4FeCO3·nH2O+O24FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O
②0.89g
(4)<
铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量,低温有利于合成易挥发的羰基合铁,羰基合铁易挥发,杂质残留在玻璃管左端;当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时,羰基合铁分解,纯铁粉残留在右端,一氧化碳循环利用。
【解析】
试题分析:(1)Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)3。(2)绿矾(FeSO4·7H2O)易变质,Fe2+被氧化为Fe3+,检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液;检验绿矾是否完全变质即检验样品中是否存在Fe2+,可利用Fe2+的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验,实验方案为取样品溶于水,滴加酸性高锰酸钾溶液,如溶液褪色,则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,则样品没有完全变质)。(3)①FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH化学方程式为4FeCO3·nH2O+O24FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O;②设样品中FeCO3的物质的量为xmol,FeOOH的物质的量为ymol,则116x+89y=12.49,x+y=6.16/56=0.11,解得y=0.01mol,样品中杂质FeOOH的质量为0.89g;(4)反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH<0,铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量,低温有利于合成易挥发的羰基合铁,羰基合铁易挥发,杂质残留在玻璃管左端;当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时,羰基合铁分解,纯铁粉残留在右端,一氧化碳循环利用,故T1<T2。
考点:考查铁及其化合物的性质,化学平衡移动原理的应用及化学计算等。
考点分析: 考点1:物质的制备 考点2:铁及其化合物 考点3:铜及其化合物 试题属性科目:高中化学 来源:2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂,已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0.01mol Br2完全转化为Br-离子,则S2O32-将转化成
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市石景山区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)某学习小组依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如下图,有关信息如下表所示。
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为___________。
(2)B仪器的作用是________________。
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择_____。
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________。
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应。充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式___________。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,检验溶液W中这两种阴离子方法是_______________________________________________。
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥,称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。
(6)计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中,SO2的转化率____________(用含X、Y的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市石景山区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是
A.汽车尾气中发生的催化转化反应:2NO+2CO N2+2CO2
B.铝热反应用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放:2CaCO3+2SO2 +O22CaSO3 +2CO2
D.用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+CO32—===CaCO3+SO42—
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:S>C>Si |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 浓硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 说明铁和浓硝酸反应可生成NO2 |
D | 浓氨水 | 生石灰 | 酚酞 | 氨气的水溶液呈碱性 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(18分)(Ⅰ)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中,请回答:
(1)X在元素周期表中的位置是 ;Y氢化物的电子式 。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈 。(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因是 。
(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如图所示,该电池的负极反应式 。
(4)由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸,写出此反应的化学方程式 。
(Ⅱ)A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验:
A是一种蓝色固体,B是无色晶体,其式量为68,C是白色固体,分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中,加适量水溶解,发现A不溶于水,B、C都能溶于水,并且用pH试纸测定,B与C的水溶液都显碱性。
(1)取A物质少量于一支试管中,后加适量稀盐酸溶解,并用酒精灯微热,发现固体溶解时,伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96g/L)和水,生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L,则A的化学式为 。
(2)取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热,发现能出现砖红色沉淀,则物质B为 。
(3)取16.8gC固体加强热,将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶,后经再次称量发现干燥管增重1.8g,洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因 。(用离子方程式和必要文字解释)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省西安市高三下学期第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都属于烃
B.乙烯和苯加入溴水中,都能观察到褪色现象,原因是都发生了加成反应
C.乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸
D.淀粉和纤维素互为同分异构体
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试(一)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键
B.44g CO2含有2NA个氧原子
C.25 ℃,pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.1NA
D.5.6g Fe与足量稀硝酸反应,转移的电子数为0.2 NA
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