50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.完成下列问题: (1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 .(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .(3)大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热值 (填“偏大 “偏小 “无影响 ).(4)实验中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸跟60 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。简述理由:___________。

（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________________;用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

思路点拨：（1）据中和热测定中简易量热计构造可知，还缺少环形玻璃搅拌棒。

（2）碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失，使实验测定的中和热误差更小。

（3）大烧杯上无硬纸板，在实验过程中就会有热量损失，从而使温度计测得的温度偏低，使中和热数值偏小。

（4）原溶液中NaOH和HCl生成的H₂O为：0.050 L×0.050 mol·L^-1=0.025 mol，现溶液中和完全后生成H₂O的物质的量为0.050 L×0.55 mol·L^-1=0.275 mol。后者生成的水多了，因而放出的热量也增多了，但所测定中和热是相同的，因为中和热是指生成1 mol H₂O时的反应热，与生成水的多少无关。

（5）若用氨水代替NaOH，NH₃·H₂O自身电离会吸收部分热量，使测得的中和热数据偏小。实验时，往往使碱稍过量。以保证盐酸被NaOH中和。若用50 mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液，会导致实际上盐酸有可能未完全中和，故测得的中和热数值偏小。

答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小

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50 mL 0.5 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________（填“相等”或“不相等”），所求中和热______________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。（均填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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