Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 10.7gNH₄C1中含有的共用电子对数为N_A
• B． 0.5mol•L^-1CH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-的数目少于0.5 N_A
• C． 22gN₂O和22gCO₂所含有的质子数均为11N_A
• D． 足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO₂和H₂混合气体时，转移电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．氯化铵中1个铵根离子内含有4对共用电子对，氯离子与铵根离子通过离子键结合；
B．溶液体积未知；
C．二氧化碳与一氧化二氮的摩尔质量相同，且1个分子中都含有22个质子；
D．气体状况未知．

解答 解：A.10.7gNH₄C1物质的量为：$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，含有的共用电子对数为0.2×4=0.8N_A，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子数目，故B错误；
C．22gN₂O和22gCO₂所含有的质子数均为$\frac{22g}{44g/mol}$×22×N_A=11N_A，故C正确；
D．气体状况未知，Vm未知，无法确定放出气体的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意氯化铵所含化学键类型，题目难度中等．