【题目】用石墨电极电解稀硫酸的过程中,溶液pH的变化情况为
A.逐渐减小B.逐渐增大C.不改变D.先减小,后增大
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A. 第8min末 A的反应速率为0.08mol·L-1·min-1
B. 在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C. 30min时改变的条件是减小压强,40min时改变的条件是降低温度
D. 反应方程式中的x=1,且正反应为放热反应
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【题目】下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )
A. H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2
C. S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)ΔH4
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【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下
已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
③常温下,CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________________。
分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是:焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_________;再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去,溶液pH的范围为_________;然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去,两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
(3)碳化结晶时,反应的离子方程式为__________________。
(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解,在某极得到重要的无机功能材料MnO2,该电极的电极反应式为__________________。
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【题目】盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速,合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________。
(2)反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。
(3)B的同分异构体种类很多,符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。
①属于苯的衍生物,苯环上共有三个取代基;
②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。
(4)C的结构简式为_________。
(5)在反应①~⑤中属于取代反应的有_________。
(6)ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。
(7)NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有_________组峰,峰面积比为_________。
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【题目】已知下列反应的热化学方程式:
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2
③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
④4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H4
下列说法不正确的是( )
A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1
B. 若将①中 H2(g)改为 H2(l)则△H>△H1
C. C(金刚石,s)与 C(石墨,s)的燃烧热不同
D. △H2是 H2(g)的燃烧热
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【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是
A.b为电池的负极,甲醛被氧化
B.a极的电极反应为O2+4e-+4H+==2H2O
C.传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度不变
D.当电路中转移1×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为0.75 mg
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