A. | 0.1mol/LNa2SO3溶液中:c(Na+)═2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO4)=0.2mol/L | |
B. | 常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b<14 | |
C. | 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:c(H+)-c(OH-)═c(CH3COO-)-c(CH3COOH) | |
D. | pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小关系为:①>②>③ |
分析 A、根据物料守恒分析解答;
B、若混合后H2SO4与氨水恰好完全反应,则n(H+)=n(氨水),因氨水为弱碱,则10-amoL/L>10b-14mol/L,a+b>14;
C、溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),代入计算得到:2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+);
D、从两个角度考虑,一是相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等,二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,以此来解答.
解答 解:A、0.1mol/LNa2SO3溶液中:c(Na+)═2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)=0.2mol/L,故A错误;
B、若混合后H2SO4与氨水恰好完全反应,则n(H+)=n(氨水),因氨水为弱碱,则10-amoL/L>10b-14mol/L,a+b>14,故B正确;
C、溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),代入计算得到:2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+),故C错误;
D、相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4,所以离子浓度度大小为:①=②>③,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子浓度大小的比较,为高频考点,把握等pH时铵根离子浓度关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | b极附近有气泡冒出 | B. | d极附近出现红色 | ||
C. | a、c极上都发生氧化反应 | D. | 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA | |
B. | 1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA | |
C. | 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA | |
D. | 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去铝箔上少量的氧化膜 | 将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤 |
B | 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 | 先熄灭酒精灯,后移出导管 |
C | 检验溶液中是否含有 Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后,再滴加 KSCN 溶液 |
D | 证明 H2SO4酸性比 H2CO3 强 | 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥 | |
B. | 牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用相同 | |
C. | 自来水厂用明矾净水,用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 | |
D. | 用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 | |
B. | 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理 | |
C. | “丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂.”这个过程是可逆反应 | |
D. | 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:2H++CO32-→CO2↑+H2O | |
B. | 铁片溶于稀硫酸中:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
C. | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-→Al(OH)3↓ | |
D. | 氢氧化铜溶于稀盐酸中:Cu(OH)2+2H+→2H2O+Cu2+ |
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