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    温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（  ）
    A．v（O2）=0.01mol/（L?s）B．v（NO）=0.01mol/（L?s）
    C．v（H2O）=0.006mol/（L?s）D．v（NH3）=0.005mol/（L?s）
    D

    试题分析：NO反应速率为0.3mol/2L?0.5min = 0.3mol/（L?min）= 0.005mol/（L?s）,反应速率之比等于化学计量数之比。故选择D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体,其余为气体)。回答下列问题。

    (1)写出该反应的化学方程式:                。
    (2)反应开始至3 min时,用D表示的平均反应速率为    mol·L-1·min-1。
    (3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K=   。
    (4)第6 min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为   。
    (5)另有一个2 L的密闭容器,T ℃、某一时刻,容器中各物质的物质的量如表所示。
    物质
    		A
    		B
    		D
    		E
    物质的量(mol)
    		0.8
    		1.0
    		0.4
    		0.2
     
    此时v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                     ；
    （2）x＝           ；
    （3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝
              mol；
    （4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 (    )
    A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1
    C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
    A．NaOH固体B．少量硫酸铜固体C．H2OD．少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A+B  3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是
    A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
    C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol
    某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：

    （1）该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是            mol·L-1·min-1
    （2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为               。
    （3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
    与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是       ，曲线Ⅱ改变的条件可能是       。若实线对应条件下平衡常数为，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为，则、和的大小关系是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率
    B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大
    C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
    D．使用催化剂一定会加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0 反应来说：
    （1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=           ；该条件时反应的平衡常数K=              。
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。
    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强        D．移出生成的SO3
    （3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是       。
    A．SO2的转化率和O2的转化率相等     B．容器内压强保持不变
    C．v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正 D．容器内密度保持不变
    （4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

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