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    下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是(　　)

    A．元素①位于第二周期第ⅣA族

    B．气态氢化物的稳定性：④>②

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

    D．元素的最高正化合价：③＝⑤


    答案　C

    解析　本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。从所给元素周期表可知①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl。元素①在第二周期第ⅤA族，A错误；根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>H2SO4，C正确；F没有正化合价，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想

    （1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式　　．

    （2）MgO溶于稀盐酸后，分离出H2O的操作名称是　　．

    （3）其中由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

    ①循环物质甲的名称是　　．

    ②装置b中填充的物质可能是　　（填入编号）．

    a．硅胶          b．碱石灰          c．无水氯化钙        d．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(   )

    ①NaOH固体          ②H2O               ③NaCl固体

    ④CH3COONa固体      ⑤NaNO3固体     ⑥KCl溶液

    A.②④          B.①②          C.②③⑤            D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的说法错误的是(　　)

    A．热稳定性：HCl＞HI  B．原子半径：Na＞Mg

    C．酸性：H2SO3＞H2SO4  D．结合质子能力：S2－＞Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

    A．原子最外层电子数：X>Y>Z

    B．单质沸点：X>Y>Z

    C．离子半径：X2－>Y＋>Z－

    D．原子序数：X>Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　)

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

    B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol e－

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年12月12日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高(含铜3.27%)。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿(CuFeS2)既是制取铜及其化合物的主要原料，又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

    (1)冶炼铜的反应方程式为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中铁元素为＋2价，则反应中被还原的元素为________(填元素名称)。

    (2)上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是________(填序号)。

    A．SO2既是氧化剂，又是还原剂

    B．SO2是还原产物

    C．SO2是形成酸雨的一种物质

    D．SO2是氧化产物

    (3)SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：

    _______________________________________________________________。

    (4)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO？________________(填序号)。其中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。

    A．稀盐酸    B．稀硫酸  C．KSCN溶液

    D．KMnO4溶液  E．NaOH溶液  F．碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)

    选项

    离子或分子

    要求

    A

    K＋、NO、Cl－、HS－

    c(K＋)＜c(Cl－)

    B

    Fe3＋、NO、SO、Cl－

    逐滴滴加盐酸立即有气体产生

    C

    Na＋、HCO、Mg2＋、SO

    逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

    D

    NH、Al3＋、SO、CH3COOH

    滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如表所示：

    检测序号

    溶液中检测出的电解质溶液组合

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    第二次

    KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

    第三次

    Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

    则下列说法合理的是(　　)

    A．三次检测结果都正确

    B．该溶液中的阳离子无法判断

    C．为了检验是否存在SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生

    D．为了检验是否存在CO，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生

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