用白云石(CaCO3?MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:(1)回答下列问题:①“灰浆中除水和MgO外.主要成分还有．②从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为．(3)为探究所制得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3?nMg(OH)2?xH2O]的组成．某同学组装仪器如图所示:①画出A框中装置图: ②在装好试剂后.加热前应进行的操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用白云石（CaCO₃?MgCO₃）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

（1）回答下列问题：①“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有

．
②从MgCl₂晶体得到无水MgCl₂的操作为

．
（3）为探究所制得的水合碱式碳酸镁[mMgCO₃?nMg（OH）₂?xH₂O]的组成．某同学组装仪器如图所示：

①画出A框中装置图：

②在装好试剂后，加热前应进行的操作为

③若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是

④实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H₂SO₄增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）①碳酸钙、碳酸镁分解得到氧化钙、氧化镁，都可以和水反应得到氢氧化物；
②镁离子在水溶液中会发生水解反应得到氢氧化镁；
（2）①根据实验原理要排除空气中的水以及二氧化碳的干扰，据此画出A装置；
②要排除空气中的水以及二氧化碳的干扰，开始之前要先通空气，排尽装置中的空气；
③根据最后的碱石灰的作用：吸收空气中水蒸气和CO₂等来回答；
④碱式碳酸镁可以看成是碳酸镁和氢氧化镁的混合物，根据二氧化碳确定碳酸镁的量，根据水确定氢氧化镁的量，据此确定化学式即可．

解答： （1）①碳酸钙、碳酸镁分解得到氧化钙、氧化镁，都可以和水反应得到氢氧化物：Ca（OH）₂和Mg（OH）₂故答案为：Ca（OH）₂和Mg（OH）₂；
②镁离子在水溶液中会发生水解反应得到氢氧化镁，所以从MgCl₂晶体得到无水MgCl₂的操作在HCl气流中进行，
故答案为：将MgCl₂?6H₂O晶体在干燥的HCl气流中加热；
（2）①实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量故A是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入D装置中，影响测量结果，装置是：

，故答案为：

；
②要排除空气中的水以及二氧化碳的干扰，开始之前要先通空气，排尽装置中的空气，再进行试验，
故答案为：关闭K₂，打开K₁，通入足量空气后，再打开K₂，关闭K₁；
③实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量故A是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入D装置中，D中碱石灰会吸收空气中水蒸气和CO₂等酸性气体，产生误差，测得m偏大，n偏小，最后的碱石灰的作用：吸收空气中水蒸气和CO₂等，不能去掉，故答案为：E中碱石灰会吸收空气中水蒸气和CO₂等酸性气体，产生误差，测得m偏大，n偏小；
④设水合碱式碳酸镁的化学式为mMgCO₃?nMg（OH）₂，
mMgCO₃?nMg（OH）₂?xH₂O

△

（m+n）MgO+mCO₂↑+（n+x）H₂O
80（m+n） 44m 18（n+x）
1.60 1.32 0.72
则：

80(m+n)

1.60

44m

1.32

18(n+x)

0.72

，解得x=3，n=1，m=3，即3MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O，
故答案为：3MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O．

点评：本题考查学生物质的组成和含量的测定，注重实验能力的考查，注意实验原理的探究是关键，难度大．

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．
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．
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．
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．
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．

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