Question

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在温度T₁和T₂时，分别将0．50 mol CH₄和1．2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0．50	0．35	0．25	0．10	0．10
T2	n(CH4)	0．50	0．30	0．18	……	0．15

下列说法不正确的是（     ）
A．10 min内，T₁时CH₄的化学反应速率比T₂时小     B．温度：T₁＜T₂
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)

Answer 1

D

试题分析：A、根据公式v=△n/V△t计算，10 min内，T₁时υ（CH₄）=0.015mol?L^-1?min^-1，T₂时时υ（CH₄）=0.02mol?L^-1?min^-1，T₁时υ（CH₄）比T₂时小，正确；B、升高温度，反应速率加快，T₂＞T₁，正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以a＜0，正确；D、T₁时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K(T₁)＞K(T₂)，错误。