在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中.在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是( ).A．3:1 B．3:8 C．3:2 D．8:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是( )。

A．3：1

B．3：8

C．3：2

D．8：3

解析试题分析：氧化剂是Cl₂，还原剂是NH₃，8 mol NH₃参与反应，其中只有2mol NH₃被氧化。
考点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的分析。

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A．1∶6

B．1∶7

C．2∶11

D．16∶25

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需要加入适当的氧化剂才能实现的反应

A．PCl₃→PCl₅

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C．SO₃→SO₄^2-

D．CO₂→CO₃^2-

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MnO₂ + 4HCl₍_浓)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
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（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是( )

A．Cl₂＋2KBr=Br₂＋2KCl	B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
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A．ClO^-

B．MnO₄^-

C．SO₃^2-

D．S^2-

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ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，此过程说明ClO₂具有 (填“氧化”或“还原”)性。
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将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该混合物在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为：.
A．1120 mL B．2240 mL C．360 mL D．4480 mL

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A．Cl₂作还原剂

B．碱性条件下，NaIO₃的氧化性强于Na₂H₃IO₆

C．每生成1 mol Na₂H₃IO₆，转移2 mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

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