Question

14．实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题

（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）写出A中反应的化学方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中HNO₃表现的性质是酸性和强氧化性，当有4mol HNO₃被还原时该反应中转移电子总数为12N_A．
（3）装置B的作用是除去硝酸；
（4）A中产生的现象有金属溶解，得到蓝色溶液，生成无色气体，在锥形瓶上方变为红棕色．

Answer 1

分析 由图可知，分液漏斗中为稀硝酸，锥形瓶中为Cu，二者反应生成硝酸铜、NO和水，装置B除去挥发的硝酸，装置C排水法收集NO，D为尾气处理装置，以此来解答．

解答 解：（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）A中发生Cu与稀硝酸的反应，反应为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的强氧化性；有4mol HNO₃被还原时该反应中转移电子总数为4mol×（5-2）×N_A=12N_A，故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；酸性和强氧化性；12N_A；
（3）因硝酸易挥发，生成NO中混有硝酸，则装置B的作用是除去硝酸，故答案为：除去硝酸；
（4）A中发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、2NO+O₂=2NO₂，观察到金属溶解，得到蓝色溶液，生成无色气体，在锥形瓶上方变为红棕色，
故答案为：金属溶解，得到蓝色溶液，生成无色气体，在锥形瓶上方变为红棕色．

点评 本题考查NO的制备实验，为高频考点，把握Cu与硝酸的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．