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    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．丁烷有3种同分异构体
    B．己烷共有5种同分异构体，它们的熔、沸点各不相同
    C．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
    D．多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳

    分析 A．丁烷有2种同分异构体；
    B．己烷有五种同分异构体；
    C．可燃冰的主要成分为CH4•8H2O；
    D．四氯化碳为正四面体．

    解答 解：A．丁烷分子式为C4H10，有2种同分异构体，正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷结构简式为（CH3）2CHCH3，故A错误；
    B．己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、、、、，己烷同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故B正确；
    C．可燃冰的主要成分为CH4•8H2O，含甲烷和水，故C正确；
    D．在多氯代甲烷常为有机溶剂，分子结构为正四面体的为四氯化碳，故D正确，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，主要涉及同分异构体，可燃冰的化学式，四氯化碳空间构型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．镁是一种重要的金属资源，在各领域都具有重要的作用．
    （1）皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法，其实质是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，通过硅还原氧化镁生成镁蒸气，与反应生成的固体硅酸二钙（2CaO•SiO2）相互分离，并经冷凝得到结晶镁．写出该反应的化学反应方程式Si+2MgO+2CaO=2CaO•SiO2+2Mg．
    电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列D（填编号）气体氛围中冷却．
    A．空气        B．氮气        C．水蒸气        D．氢气
    （2）目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁．电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在干燥的HCl气流中加热脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．
    其步骤先后顺序是②④③⑤④①（步骤可重复使用）；在干燥的HCl气流中加热时，能得到无水MgCl2，其原因是HCl抑制MgCl2的水解．
    （3）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol•L-1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1．
    （4）在Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，溶液变澄清．反应原因可能有两个：一是NH4+水解产生H+，H+再与Mg（OH）2反应；二是Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O（用离子方程式表示）．
    要验证谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取C代替NH4Cl溶液作对照实验．
    A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
    （5）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一，如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．其工作时Mg作Y（填“X”或“Y”）电极，正极的电极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关性质的比较，不正确的是（　　）
    A．氧化性强弱：F2＞Cl2＞Br2B．非金属性：O＞S＞Se
    C．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物分子中原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．CH3COOH有酸性，而醇、酮类物质没有酸性
    B．甲苯使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使其褪色
    C．苯酚遇铁离子发生显色反应，而醇不能
    D．乙醛与HCN发生加成反应，乙烯不能与之加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是（　　）
    A．丙烷的3个碳原子不在同一直线上
    B．丙烷可与氯水发生取代反应
    C．丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色
    D．丙烷可与强酸或强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为，碘是紫黑色（填颜色）固体物质．（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用．
    （3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘．写出该反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2．
    （4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
    下列说法正确的是ABCD
    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑（条件通电）
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
    ②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤⑤的操作名称干燥
    （5）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．溶度积常数Ksp（CuCl）=1.7×10-7 Ksp（ CuI）=1.3×10-12
    用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液b mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是滴最后一滴硫代硫酸钠时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．聚合物（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一种，转化路线如下
    已知：
    i．R1CHO+R2CH2CHO $→_{△}^{OH-}$
    ii．
    iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4 $\stackrel{Ru催化剂}{→}$R1CH=CHR4+R2CH=CHR3
    （R代表烃基或氢原子）
    （1）E所含的官能团名称是碳碳双键、醛基
    （2）N的名称是丙烯酸甲酯
    （3）②的反应类型是加成反应
    （4）①的化学方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O
    ③的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O
    （5）X的结构简式是
    （6）Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的有10种
    ①属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链
    ②遇FeCl3溶液显紫色
    ③苯环上的一氯代物只有两种
    其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：1：6的结构简式为或，（写出其中一种即可）
    （7）请以CH3CH2OH为原料（无机试剂任选），用不超过4步的反应合成CH3CH2CH2COOH，试写出合成流程图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某常温下的离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的氧化剂是ClO-
    B．该反应中有两种离子生成
    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．该反应消耗1mol还原剂时，转移的电子为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组微粒中，属于同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．H2O和D2O
    C．O2与O3D．CH3OCH3与CH3CH2OH

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