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    有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、SO32-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-．已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（　　）
    A、如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH-、NO3-、CO32-
    B、如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、AlO2-、SO42-
    C、如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、NO3-、SO42-
    D、如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、NH4+
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：两溶液所含离子各不相同，由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH-反应，如果M溶液为酸性则：一定含有H+、NH4+、Fe3+、A13+，OH-在N溶液中，显碱性，又因为每组溶液中的阳离子至少有2种，所以Na+、K+、一定在M溶液，能和酸反应的离子AlO2-、CO32-、SO32-不能在M溶液中，只能在N溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子、亚硫酸根离子共存，所以氯离子和亚硫酸根离子存在于N溶液中，M、N两溶液各含下列14种离子中的7种，所以NO3-、SO42-在M溶液中，
    所以N溶液中存在的离子为：Cl-、Na+、K+、OH-、SO32-、AlO2-、CO32-；
    M溶液中存在的离子为：Al3+、NO3-、MnO4-、Fe3+、NH4+、SO42-、H+；
    MnO4-（H+）、Fe3+、NO3-（H+）具有强的氧化性，不能与还原性离子共存；
    SO32-具有强的还原性，不能与氧化性离子共存，据此解答．
    解答： 解：两溶液所含离子各不相同，由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH-反应，如果M溶液为酸性则：一定含有H+、NH4+、Fe3+、A13+，OH-在N溶液中，显碱性，又因为每组溶液中的阳离子至少有2种，所以Na+、K+、一定在M溶液，能和酸反应的离子AlO2-、CO32-、SO32-不能在M溶液中，只能在N溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子、亚硫酸根离子共存，所以氯离子和亚硫酸根离子存在于N溶液中，M、N两溶液各含下列14种离子中的7种，所以NO3-、SO42-在M溶液中，
    所以碱性溶液中存在的离子为：Cl-、Na+、K+、OH-、SO32-、AlO2-、CO32-；
    酸性溶液中存在的离子为：Al3+、NO3-、MnO4-、Fe3+、NH4+、SO42-、H+；
    A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：SO32-、AlO2-、CO32-，故A错误；
    B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：Cl-、OH-、SO32-、AlO2-、CO32-，不含MnO4-、SO42-，故B错误；
    C．如果M溶液具有强还原性，则M溶液中含有SO32-，氢离子与亚硫酸根离子发生反应，N溶液为酸性，含有的阴离子为MnO4-、NO3-、SO42-，故C正确；
    D．如果M溶液具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，亚硫酸根离子一定在N溶液中，N溶液显碱性，含阳离子为：Na+、K+，不能含氨根离子，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查离子的共存问题，难度较大，注意能与氢氧根离子反应的阳离子有四种是解答本题的突破口，熟悉离子之间的反应是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效    利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
      （选填编号）．
    A．升高温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变条件
     
    （填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （2）①某人设想以如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用如图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则 该电解反应的总反应的离子方程式为：
     
    ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗二氧化硫的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．
    （3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图4所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）如图5下列关于2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    CO （g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H1=a kJ?mol-1（反应1）
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol-1（反应2）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=c kJ?mol-1（反应3）
    CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4
    该反应的焓变△H4=
     
    ．（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子
    B、P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NA
    C、一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA
    D、标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg?L-1，则该物质相对分子质量为：
    22.4ρ
    NA
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．
    （1）工业上可用Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是
     
    ，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
     
    ．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有
     
    ．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式
     
    ．
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu+H2SO4
      △  
    .
     
     
    ．
    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
     
    （填字母）
    a．Cu2S和CuS都是黑色的        b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu　    ②CuO
    H2SO4
    CuSO4
    Fe
    Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
     
    （填字母）
    A．①多          B．②多      C．相等        D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A、2　　 4　　 3　　 2　　 2　　6
    B、0　　 2　　 1　  0　　 1　　 2
    C、2　　 0　　 1　　 2　　 0　　2
    D、2　　 2　　 2　  2　　 1　　 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅含有NaBr和NaCl的样品0.6000g，用重量法测定，得到二者的银盐沉淀0.4482g，另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗0.1084mol/LAgNO3溶液24.48mL，求NaCl和NaBr质量分数各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
    B、H2的气体摩尔体积约为22.4 L
    C、在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
    D、在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0
    B、在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为-285.8 kJ?mol-1
    C、在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ?mol-1
    D、在稀溶液中：H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.31 kJ

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