Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、根据溶液的电中性原则分析；
B、从醋酸为弱酸的角度判断反应的过量问题，以此判断溶液的酸碱性；
C、从盐的水解程度分析；
D、从物料守恒的角度分析．

解答：解：A、NaHCO₃溶液呈电中性，则溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B、醋酸为弱酸，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液相比较，CH₃COOH的浓度大，反应后CH₃COOH过量，溶液呈酸性，
则c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、NH₄⁺离子的水解程度较弱，在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、设CH₃COOH和CH₃COONa溶液的物质的量浓度都为1mol/L，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2mol/L，c（Na⁺）=1mol/L，所以2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D正确．
故选BD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从电荷守恒、物料守恒、酸的强弱以及盐类的水解程度等角度思考．