【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是 ( )
A. 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B. 2CH3COOH+Ca (ClO )2═2HClO+Ca (CH3COO )2
C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D. 4HCl (浓 )+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中有2molS化合价降低，作氧化剂，有1molS化合价升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故A错误；B．2CH3COOH+Ca (ClO )2═2HClO+Ca (CH3COO )2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2反应中，NaClO3作氧化剂，I2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故C错误；D．4HCl (浓 )+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当1molMnO2得到2mol电子时，有2molHCl失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，故D正确；故选D。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；
④用稀硝酸清洗做附着在试管表面的Ag单质；
⑤如果皮肤上不慎沾有浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+。
A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列装置能达到实验目的的是
A. 
清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管
B. 
配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作
C. 
装置制取金属锰
D. 
装置为制备并用排气法收集NO气体的装置
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
（方案l）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)图中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_____________。
(3)假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果_______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择________________。
a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．浓硫酸
(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是___________________(需化简)。
（方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度：
(6)写出步骤反应的离子方程式_____________________。
(7)该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得
ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（ ）
A．H2C2O4在反应中被还原 B．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2014年2月18日，FDA批准ChelseaTherapeutics公司的Northera胶囊（屈昔多巴）用于治疗神经源性体位性低血压。下列有关该药物的说法不正确的是（ ）
A.微溶于水，能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化纳溶液
B.既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.有手性碳原子
D.1H-NMR谱显示9种不同化学环境的氢原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程I得到的Li3N的电子式为
B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是（ ）
①容器内气体的压强
②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量
④v正(B)=2v逆(C)
A.只有④B.②③C.②③④D.①③④
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