[题目]下列情况下.可以大量共存的离子组是( )A. 使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+.NO3-.SO42-.Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ba2+.K+.Cl-.HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中:NH4+.SO42-.CO32-.Na+D. 在c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中:NH4+ .Al3+.Ca2+. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列情况下，可以大量共存的离子组是(　　)

A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+

D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-

【答案】D

【解析】A 氢离子和Fe2+、NO3-不能大量共存

B 溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-不能在酸性条件、碱性条件下大量共存。

C 与铝反应放出大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4+不能在碱性条件下共存，CO32-不能在酸性条件下共存。

Dc(H＋)/c(OH－)=1012的溶液显酸性，能大量共存。

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【题目】常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_______＜C-Br键能＜_______（填写数值和单位）。

（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。

（3）已知下列热化学方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

则反应O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

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【题目】（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是__________________________________________；

负极的电极反应式是__________________________________________；

总电极反应方程式是__________________________________________。

（3）以Zn做负极，Cu做正极，电解CuSO4溶液。

①锌片上发生的电极反应式是______________________________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_________L（假设空气中氧气体积含量为20%）。

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_________________________________________。

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【题目】在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_______________________。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________。

（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

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【题目】Ⅰ 、某烃A 0.2 mol在O2中完全燃烧时，生成CO2 1.4mol、H2O 1.6 mol ，

(1)、该烃A的分子式为________，燃烧时消耗标准状况下O2________L 。

(2)、写出该烃A（只含三个甲基）的同分异构体________

Ⅱ、标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。

(1)、燃烧产物中生成水的质量是_________。
(2)若原气体是单一气体，则它的分子式_________。

(3)、若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)______________、_______________。

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【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

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【题目】NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：___NaNO2+___HI ═___NO↑+___I2 +___NaI +___H2O.

（1）配平上述化学方程式_______________。

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A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤

（4）某厂废液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用.NH4Cl ，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的离子方程式为：______________________。

（5）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+_______ ____________________________________________________________.若反应过程中转移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为_____________L.