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    根据下列实验现象，所得结论错误的是

    实验

    实验现象

    结论

    A

    Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

    活动性：Al＞Fe＞Cu

    B

    试管中收集到无色气体

    铜与浓硝酸反应产物是NO

    C

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    D

    长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

    装置气密性良好

    B

    【解析】

    试题分析：A、Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，说明Fe是正极，Al是负极，活动性Al>Fe；Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡，说明Cu是正极，Fe是正极，活动性Fe>Cu，所以活动性：Al＞Fe＞Cu，正确；B、浓硝酸与铜反应生成的是红棕色的二氧化氮气体，因为二氧化氮与水反应，生成无色NO，所以用排水法收集到的气体是无色的NO，不是因为浓硝酸与铜反应产生NO，错误；C、试管b加入的氯化铁的浓度大于试管a中氯化铁的浓度，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确；D、装置气密性的检查时，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，说明装置的气密性良好，正确，答案选B。

    考点：考查对实验现象、结论的判断

    练习册系列答案
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    A．CO2是氧化产物

    B．H2C2O4在反应中被氧化

    C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol

    D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

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    A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1

    B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大

    C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2

    D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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    选项

    a中的液体

    b中的固体

    c中液体

    A

    浓盐酸

    MnO2

    饱和食盐水

    B

    浓氨水

    生石灰

    浓H2SO4

    C

    浓硫酸

    Cu片

    NaOH溶液

    D

    稀HNO3

    Cu片

    H2O

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    （1）在第①步反应中，为加快反应速率，可采取的措施有 （任写一种），产生CO2气体的的方程式是 ；

    （2）写出步骤②中所发生的离子方程式 ；

    （3）如果蒸发得到的固体中，只含NaClO3和NaCl,为得到比较纯的NaClO3溶液，结合下面各物质的溶解度与温度的关系，

    其基本操作是：将固体溶于适量水，通过 ， ，便可得到较纯的NaClO3溶液。

    （4）工业上也常用石墨做电极，电解酸化的MnSO4溶液来制MnO2,则阳极上所发生的离子方程式 。

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    C．常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等

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