Question

下列说法正确的是   ①NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着8个Cl^-，CsCl晶体中每个Cl^-同时吸引着6个Cs⁺②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解 ④胶体的本质特征是丁达尔现象 ⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 ⑥可用Ba（OH）₂溶液同时鉴别Fe（NO₃）₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五种溶液（ ）
A．②⑤⑥
B．①②④
C．②④⑤
D．③⑤⑥

Answer 1

【答案】分析：①根据NaCl晶体、CsCl晶体中氯离子的配位数判断．
②根据强电解质、弱电解质和非电解质的概念判断．
③氢键影响物质的物理性质不影响化学性质．
④丁达尔现象不是胶体的本质特征． 
⑤除杂的方法是除去杂质不引进新的杂质，且操作方便可行．
⑥根据能否产生不同现象来区分开．
解答：解：①NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着6个Cl^-，CsCl晶体中每个Cl^-同时吸引着8个Cs⁺，故错误_^．
②硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确．
③水分子之间存在氢键，导致水的熔沸点较大，水中氧元素的非金属性较强，所以其氢化物较稳定，即水受热不易分解，故错误． 
④胶体的本质特征是微粒直径在1-100nm之间，故错误．
⑤铝粉能和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，但铁和氢氧化钠不反应，所以除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，故正确． 
⑥氢氧化钡和硝酸铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；和氯化铝反应先生成白色沉淀，当氢氧化钡过量时白色沉淀又溶解；和氯化铵反应生成刺激性气味的气体；和氯化亚铁反应先生成白色絮状沉淀，立即白色沉淀又转变为红褐色沉淀；和硫酸钠反应生成白色沉淀，且氢氧化钡过量时，白色沉淀不消失；所以可用Ba（OH）₂溶液同时鉴别Fe（NO₃）₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五种溶液，故正确．
故选A．
点评：本题考查了的知识点较多，难度不大，易错选项是④，注意胶体的本质特征不是丁达尔现象而是微粒直径的大小．