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    下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（　　）?

    A.都可采取“紧密堆积”结构                     B.都含离子?

    C.一般具有较高的熔点和沸点                     D.都能导电?

    解析：金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，离子晶体的熔沸点较高，金属晶体的熔沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔沸点还是比较高的。所以，A、C选项的叙述是正确的。金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此B选项也是正确的。金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择D选项。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源：湖北省天门中学2008－2009学年高二下学期5月月考化学试题(A卷) 题型：022

    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．

    Ⅰ：配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于________晶体．

    Ⅱ：配合物分子内的作用力有________(填编号)．

    A．氢键

    B．离子键

    C．共价键

    D．金属键

    Ⅲ．氢气是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧()和镍()的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

    (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：________．

    (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是________(填序号)

    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

    (3)Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是________．(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

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    科目：高中化学 来源：江苏省清江中学2008－2009学年第二学期高二化学第2次月考试卷 题型：022

    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．

    Ⅰ：配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于

    ________晶体．

    Ⅱ：配合物分子内的作用力有________(填编号)．

    A．氢键

    B．离子键

    C．共价键

    D．金属键

    Ⅲ：氢气是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧()和镍()的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

    (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：________．

    (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是________(填序号)

    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

    (3)Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是________．(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

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    科目：高中化学 来源：天津市汉沽一中2009届高三第四次月考化学试题　地区通用 题型：022

    氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧()和镍()的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

    (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：________．

    (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是________(填序号)

    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

    E．己知镧和镍的第一电离能分别为5.58 eV、7.64 eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成＋1价的气态阳离子

    (3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

    ①写出Ni3+的核外电子排布式：________

    ②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：________

    (4)Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是________．(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧（13957La）和镍（5928Ni）的一种合 金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储 氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。
    (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：____。
    (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是_______ （填序号）
    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
    (3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
    写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：____。
    (4)已知Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO换成NH3得到新化合物，则以下物质中互为同分异构体的是________ 。（填字母编号，任填一组）（图中黑点为NH3，圆圈 为CO，Ni略去）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

    （1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为：                                      。

    （2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是                        ( 填序号 )

    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

    E．已知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

    （3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

    ①写出 Ni3+ 的核外电子排布式：                           

    ②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：                                         

    （4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是         。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

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