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    下列实验操作及现象能够达到实验目的的是

    选项

    实验操作及现象

    实验目的

    A

    溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀

    检验溶液中存在SO42－

    B

    FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色

    比较Fe2+、Br－还原性强弱

    C

    向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊

    比较C 、Si非金属性强弱

    D

    溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色

    检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+

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    在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

    （1）将一块冰糖放入水中，糖块逐渐变小，其微观解释是 。

    （2）干冰和二氧化碳化学性质相同的微观解释是 ，二者物理性质不同的微观原因是 。

    （3）下列物质中既存在离子又存在分子的是

    A．氯化钠晶体 B．金刚石 C．氯化钠溶液 D．液氧

    （4）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：

    变化Ⅰ表示的宏观事实是 （用方程式表示）；

    变化Ⅱ表示的宏观事实是 。

    （已知：代表氧原子，代表硫原子）

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA

    B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

    D．80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。

    回答下列问题：

    （1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 。

    （2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、 。

    （3）“浸渣”中的物质是 （化学式）。

    （4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后再调节溶液的pH约为5，目的是 。

    （5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。

    （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省枣庄市高三9月阶段性学情检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    B．2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57．7℃，熔点为－70．0℃。请回答：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。

    （2）装置C中的试剂是 ；装置F的作用是 ；

    装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

    ①反应的离子方程式： 。

    ②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。

    ③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是 。

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    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

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