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【题目】化合物A能使溴水褪色,E能与NaHCO3反应,且标准状况下1molE与足量Na反应能产生11.2L气体。A的一系列反应如图(部分反应条件及产物略去):

已知:(1

2

3RCOOHRCOCl RCON(CH3)2

回答下列问题:

1D的结构简式为______

2)下列说法不正确的是______

A.有机物E中的官能团是羧基和酯基 B.有机物C的分子式为C10H17O2Br

C.反应均属于取代反应 D1mol有机物E最多可消耗2mol NaOH

3)写出F→G反应的化学方程式______

4)写出C5H9NO2满足下列条件的2种链状同分异构体的结构简式。

红外光谱检测表明分子中含有醛基;1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。____________

5)请设计以有机物A为原料合成()的合成路线______(用流程图表示,无机试剂任选)。

【答案】 AD OHCCH2NCH3CH2CHO CH32NCHCHO2

【解析】

1)通过以上分析知,D的结构简式为

2AE,有机物E中的官能团是羧基和醚键,故A错误;

B.有机物C的分子式为C10H17O2Br,故B正确;

C.反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均属于取代反应,故C正确;

DE中只有羧基能和NaOH反应,所以1mol有机物E最多可消耗1molNaOH,故D错误;

故选AD

3F→G反应的化学方程式为

4C5H9NO2满足下列条件的2种链状同分异构体,①红外光谱检测表明分子中含有醛基,说明含有-CHO,根据O原子个数知,还存在-OH、氨基;②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。则符合条件的结构简式为OHCCH2N(CH3)CH2CHO(CH3)2NCH(CHO)2

5)以有机物ACH2=C(CH3)CH=CH2)为原料合成(),A先和溴发生加成反应,然后和氢气发生加成反应,最后发生水解反应得到目标产物,合成路线为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

下列说法不正确的是( )

A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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【题目】淀粉、葡萄糖及ABCDE之间的相互转化关系如图所示,已知气态烃B在标准状况下的密度为1.25gL-1D具有酸性

请回答:

1)某工艺指的是______A中的官能团名称是______

2)已知CD发生加成反应生成E,其化学方程式为______

3)下列说法正确的是______

A.葡萄糖转化为A的反应类型为水解反应

B.可用溴的四氯化碳溶液鉴别BC

CE不溶于水,能使酸性高锰酸钾溶液褪色

DA在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物

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【题目】下列指定反应的离于方程式正确的是

A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl() Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C. 酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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1)《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为______

2)步骤1中少量稀硫酸的作用是______,步骤中过量饱和草酸的作用是______

3)请设计实验方案证明FeC2O42H2O晶体已经洗涤干净:______

4)步骤40℃条件下进行的原因______

5)步骤抽滤如图安装好装置,请按正确操作顺序补充完整:

在布氏漏斗中加入滤纸______确认抽干

a、转移固液混合物;b、开大水龙头;c、关闭水龙头;d、微开水龙头;e、加入少量蒸馏水润湿滤纸

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【题目】过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:

ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C2H2O2=2H2O+O2

D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)

(3)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应:H2O22e===2HO2

还原反应:MnO5e8H===Mn24H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式:_______________________

(4)请配平以下化学方程式:

AlNaNO3NaOH===NaAlO2N2H2O

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(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?___________________________

(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?___________。为此,改进方法是___________

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C.反应①和反应②均为放热反应

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