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    在标准状况下，将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
    A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L
    B
    设O2为3mol，NO为4mol，根据2NO + O2 = 2NO2，烧瓶内实际存在的是4mol NO2和1molO2与水作用，反应为方4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5mol×22.4L/mol,故HNO3溶液的浓度为 0.036mol/L。
    本题容易出现的错误为直接将溶液的体积看作是（3mol+ 4mol）×22.4L/mol,而实际上NO和O2混合后即发生反应生成NO2，故反应后的体积才是实际溶液的体积。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（　）
    　　①Na3N与盐酸反应后生成两种盐
    　　②在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
    　　③Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同
    　　④Na+的半径大于N3－的半径
    A．①②B．③④C．①③　D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为2.24 L(标准状况)。试求：
    (1)反应中消耗硝酸的总物质的量。
    (2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升标准状况下的氧气，可以使集气瓶充满溶液?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各氧化物中属于对应酸的酸酐的是（   ）
    A．SO2—H2SO4B．NO2—HNO3C．SO3—H2SO3D．CO2—H2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某科研小组，用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土（主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即是净水剂。
    （1）土样和纯碱混合均匀，加热熔融时，土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为：
    ①                                  ；②Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。
    （提示：NaAlO2易溶于水并转化为Na[Al (OH)4]）
    （2）最后得到的沉淀物是        ，生成沉淀的离子方程式为                    。
    （3）实验室中常备的坩埚有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时应选用      坩埚。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硼的化学丰富多彩，也是材料化学研究的热点之一。
    ⑴ 最近美国Rice University的教授Boris Yakobson与其同事预测
    了一种硼巴基球(Bn，如图所示)的存在，这种分子组成与C60相似，
    但在它每个六边形的中心有一个额外的原子，显著提高了其稳定性。
    则n="_______"
    ⑵ 硼是制造超硬材料的元素之一。提高材料的硬度有两种方法，一是制造具有类似金刚石结构的物质，如立方BM，若M为第三周期的元素，则 M为_______(填元素符号)，二是寻找“不可压缩性的”的金属，这类金属具有高密度，低硬度的特点，它们和硼的化合物有异乎寻常的硬度，最近《Science》杂志报道合成了一种可与金刚石相媲美的超硬材料XB2，X是第VIIB族元素，则X为______（填元素名称）
    ⑶ 氮化硼纳米管是一种具有优异性能的材料，于1995年美国加州大学的教授首次合成。该材料可由高温热解法制得，用N2将由（NH4）2SO4与NaBH4反应生成的物质A带入含Co、Ni催化剂的硅晶基片上，加热到1000-1100℃反应生成，已知A为苯的等电子体，写出两步反应的方程式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．等于12.5%B．大于 12.5%
    C．小于 12.5%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大气污染之一，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。
    ① NaOH吸收法，反应原理如下：
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    ② 氨催化还原法，反应原理是：

    现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
    (1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
    x=__________________________________________。
    (2)将1体积的该尾气用②的方法处理，至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。
    (3)配平下列方程式：
    ______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最强，As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对
    应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是 
    A．As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐
    B．As2O3的晶体为原子晶体
    C．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染
    D．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染

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