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LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B.放电时电池内部Li向负极移动

C.充电过程中,电池正极材料的质量减少

D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4

 

CD

解析:锂属于碱金属,能与酸反应生成氢气,A不正确。在原电池中阳离子向正极移动,B不正确。充电时正极作阳极,失去电子被溶解,C正确。放电时正极得到电子被还原,正极反应为:FePO4+Li++e=LiFePO4。所以答案是CD。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省高三上学期期末理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

I低碳循环引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以低碳经济正成为科学家研究的主要课题:

(1)将不同量的COgH2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

COg)+H2OgCO2g)+H2g),得到如下二组数据

实验组

温度

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

16

24

6

2

900

2

1

04

16

3

 

实验1中以v CO2)表示的反应速率为??????????????? (保留两位小数,下同)。

该反应为 ???? (填)热反应,实验2条件下平衡常数K=?????????

(2)已知在常温常压下

2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)? ΔH = -1275.6 kJmol

2CO (g)+ O2(g)= 2CO2(g)?????????????????? ΔH = -566.0 kJmol

H2O(g)= H2O(l)?????????????????????????? ΔH = -44.0 kJmol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:?????????????????????

II(1)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示:

该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的???? 极(填),该电极反应式为?????????

(2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO40.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如电路中转移了0.02 mole,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是??????? L,将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH???????????

 

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