已知元素X.Y的原子最外层分别有n个和(m-5)个电子.次外层分别有(n+2)个和m个电子.据此推断: (1)元素X和Y分别是和 ,其电子排布式分别为和 ,其价电子的电子排布图分别为和 . (2)这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：

(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为_________和_________；其价电子的电子排布图分别为_________和_________。

(2)这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。

元素X的原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为(n＋2)个，则X不可能位于第2周期(否则最外层无电子，那么只有一个电子层，不可能)，只可能是第3周期元素，次外层电子数为8，则n＝6，X是硫元素；同理元素Y也是第3周期元素，m＝8，Y为铝元素。

答案：(1)S　Al　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

(2)H⁺+OH^-====H₂O、

Al(OH)₃＋OH^-====＋2H₂O、

Al(OH)₃＋3H⁺====Al³⁺＋3H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是(　　)

A.K_sp(AgCl)<K_sp(AgBr)

B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀

C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

D.因为K_sp(AgCl)>K_sp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20．9	31．6	63．9	110	169
NaCl	35．8	36	36．6	37．3	38．4

（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。

（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过方法获得较纯净的KNO3晶体。

（3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是。

A．10℃~20℃ B．20℃~40℃ C．40℃~60℃ D．60℃~80℃

（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是。当x = g时，B中恰好没有固体剩余。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　和　。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L^-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

消耗NaOH溶液

的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　(保留小数点后四位)。

[实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

醋酸浓度(mol·L^-1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题:

(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是: 　。

(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )

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科目：高中化学 来源： 题型：

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )

A.反应开始至a点时v(H₂)=1 mol·L^-1·min^-1

B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0

C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g) ΔH=?反应情况记录如下表：

时间	c(A)/mol·L^-1	c(B)/mol·L^-1	c(C)/mol·L^-1
0 min	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)=______mol·L^-1·min^-1。

(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2 min_________________或________________；

②第6 min_________________；

③第8 min_________________。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中正确的是( )

A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B.X元素有－3、＋5两种化合价

C.X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数

D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H₃XO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子	K⁺　Na⁺　Cu²⁺　Al³⁺
阴离子	OH^-

为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:

①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;

③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);

④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;

⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空:

(1)写出B、D的化学式:B　　　　,D　。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为　　　　　　　　。

(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理　　　　　　　　　　　。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为　　　　　　　　　　。

(5)向20 mL 2 mol·L^-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是　　　　　mol·L^-1。

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