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    已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：

    (1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为_________和_________；其价电子的电子排布图分别为_________和_________。

    (2)这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。


    元素X的原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为(n＋2)个，则X不可能位于第2周期(否则最外层无电子，那么只有一个电子层，不可能)，只可能是第3周期元素，次外层电子数为8，则n＝6，X是硫元素；同理元素Y也是第3周期元素，m＝8，Y为铝元素。

    答案：(1)S　Al　 1s22s22p63s23p4

     1s22s22p63s23p1

    (2)H++OH-====H2O、

    Al(OH)3＋OH-====＋2H2O、

    Al(OH)3＋3H+====Al3+＋3H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是(　　)

    A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

    B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀

    C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

    D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

    温度（℃）

    10

    20

    40

    60

    80

    KNO3

    20．9

    31．6

    63．9

    110

    169

    NaCl

    35．8

    36

    36．6

    37．3

    38．4

           （1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为        g。

           （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过          方法获得较纯净的KNO3晶体。

           （3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是          。

           A．10℃~20℃          B．20℃~40℃   C．40℃~60℃      D．60℃~80℃

           （4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是         。当x =          g时，B中恰好没有固体剩余。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

    [实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

    (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　和　      。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　(保留小数点后四位)。

    [实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

    醋酸浓度(mol·L-1)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题:

    (1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:                                   　。

    (2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

    [实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:　                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(    )

    A.反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1

    B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0

    C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反应情况记录如下表：

    时间

    c(A)/mol·L-1

    c(B)/mol·L-1

    c(C)/mol·L-1

    0 min

    1

    3

    0

    第2 min

    0.8

    2.6

    0.4

    第4 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第6 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第8 min

    0.1

    2.0

    1.8

    第9 min

    0.05

    1.9

    0.3

    请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

    (1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)=______mol·L-1·min-1。

    (2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2 min_________________或________________；

    ②第6 min_________________；

    ③第8 min_________________。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中正确的是(   )

    A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

    B.X元素有－3、＋5两种化合价

    C.X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数

    D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

    阳离子

    K+　Na+　Cu2+　Al3+

    阴离子

    　　　OH-

    为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:

    ①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;

    ③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;

    ⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空:

    (1)写出B、D的化学式:B　　 　　,D　         。

    (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为　　　　　 　　　。

    (3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理　　　　　  　　　　　　。

    (4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为　　　　　　　　　  　。

    (5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是　　　　　mol·L-1。

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