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    5．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）
    A．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
    B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D．Cl2+H2O═HCl+HClO

    分析 A．只有N元素的化合价变化；
    B．无元素的化合价变化；
    C．I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
    D．只有Cl元素的化合价变化．

    解答 解：A．只有N元素的化合价变化，NO2为氧化剂、还原剂，由反应可知2molN失去电子与1molN得到电子相同，则氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2，故A选；
    B．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1，故C不选；
    D．只有Cl元素的化合价变化，Cl2为氧化剂、还原剂，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：1，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化剂、还原剂的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    【选做题——物质结构与性质】

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    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态Fe原子有个___________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________ 。

    （3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为______________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是_______________________。

    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图

    镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝_____________(填数值)；氢在合金中的密度为_____________。

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    B．b 极的电极反应是O2+4H++4e-=2H2O
    C．放电过程中，电子流动方向为：a→b→质子交换膜→a
    D．当电路上通过2 mol 电子消耗的CH3OH 为1/3mol

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    ①混合气体的压强          ②混合气体的密度                                ③B的物质的量浓度  
    ④混合气体总物质的量   ⑤v（B）正与v（D）逆的比值为2：1    ⑥混合气体总质量．
    A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①②③⑥

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