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【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是

AAg+、Ca2+、Cl-、Br- BI-、H+、SO42- ClO-

CAl3+、NH4+、Cl-、CO32- DK+、Mg2+、NO3-、SCN-

【答案】D

【解析】

试题分析:Ag+与Cl、Br分别反应生成AgCl沉淀和AgBr沉淀,不能大量共存,故A错误;B、H+与ClO结合生成弱酸HClO,不能大量共存,故B错误;C、Al3+与CO32发生相互促进的水解反应,不能大量共存,故C错误;D、离子间互不反应,可以大量共存,故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于蛋白质的下列说法正确的是(  )
A.蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸
B.灼烧蛋白质没有明显现象
C.误食重金属盐会使人中毒,应立即喝牛奶、豆浆解毒
D.加热会使蛋白质变性,因此生吃鸡蛋比熟吃好

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW有如图所示的转化关系,且H=△H1+△H2,则XY可能是( )

①CCO ②SSO2③AlCl3Al(OH)3④Na2CO3NaHCO3

⑤FeFeCl2

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是重要的化工原料,在工业上可用于制造化肥、农药、炸药等。下列关于浓硫酸性质的描述不正确的是

A. 在空气中放置一段时间,质量会增重 B. 能溶于水且放出大量的热

C. 滴到纸上会变黑 D. 能与铁、铝反应产生氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(  )

①少量 Fe在Cl2燃烧;② Fe与过量稀H2SO4反应;③ FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液;④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

A. ① ② ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. ② ③ ④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2发生如下可逆反应:

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3=______________(用含ΔH1ΔH2的代数式表示)

(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下:

方法一:CO2催化加氢合成乙烯,其反应为:

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中,不同温度下平衡时的H2H2O的物质的量如图甲所示:

①下列说法正确的是________

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.其它条件不变时,若压缩容器容积,则活化分子百分数增大,vv均增大

C.测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时,说明反应已达到平衡

D.使用合适的催化剂,催化剂改变反应历程,减小反应焓变,加快反应速率

393K下,H2的平衡转化率为__________(保留三位有效数字);

393K下,该反应达到平衡后,再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2H2n(H2)/n(C2H4)将__________(填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”);

方法二:用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示。

b电极上的电极反应式为_________________________

⑤该装置中使用的是_________________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下:

(1)化合物G中含氧官能团的名称为

(2)反应E→F的类型为

(3)化合物B的分子式为C7H6Cl2,B的结构简式为

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:

能发生银镜反应;

能水解,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5)请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100 mol·L1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线代表滴定HCl溶液的曲线

B.A点溶液中:c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.1 molL1

C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度:C<B<A

D.D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl)

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