Question

7．如表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）元素①的元素符号：Na
（2）元素⑧的单质电子式
（3）元素⑤的原子结构示意图
（4）①③⑤⑧⑩中，化学性质最不活泼的元素Ar（填元素，下同），非金属性最强的元素是Cl，金属性最强的单质Na．
（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH．①②③三种元素的原子半径最大的是K．
（6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物的水化物和盐酸反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑩10种元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）根据元素在周期表中的位置知①的元素符号是Na；
（2）氯气分子中，2个氯原子通过共用一对电子，形成共价键；
（3）Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，据此书写其原子结构示意图；
（4）这些元素中，Ar元素化学性质最不活泼，在这些元素中，金属性最强的元素在周期表左下角、非金属性最强的元素在周期表右上角，据此回答；
（5）元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数增大而增大，据此回答；
（6）元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃呈两性，据此书写有关反应的化学方程式．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩10种元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）根据元素在周期表中的位置知①的元素符号是Na，故答案为：Na；
（2）氯气分子中，2个氯原子通过共用一对电子，形成共价键，电子式为：，故答案为：；
（3）Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，故答案为：；
（4）这些元素中，Ar元素化学性质最不活泼，在这些元素中，非金属性最强的元素在周期表右上角，①③⑤⑧⑩中非金属性最强的元素是Cl，金属性最强的元素在周期表左下角，①③⑤⑧⑩中金属性最强的元素是Na，故答案为：Ar；Cl；Na；
（5）元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强，①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的是NaOH，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数增大而增大，①②③三种元素的原子半径最大的是K，故答案为：NaOH；K；
（6）元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃呈两性，它和盐酸反应的学方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，铝单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据原子结构、分子结构及物质性质、元素周期律等知识来分析解答，注意电子式和化学方程式的书写．