练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是(　　)

    A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法判断

     

    B

    【解析】

    试题分析：两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应，第二个反应生成2 mol H2O，是第一个反应生成水的2倍，故Q2=2Q1。

    考点：中和反应反应热的测定

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    向浓度为0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(C)增大的是(　　)

    A．H2OB．CO2 C．KHSO4固体 D．KOH固体

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.2 pH的计算试卷（解析版） 题型：选择题

    水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

    C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.1弱电解质的电离试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

    A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

    D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3.3化学平衡常数试卷（解析版） 题型：选择题

    关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

    A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

    B．平衡常数随温度的改变而改变

    C．平衡常数随压强的改变而改变

    D．使用催化剂不能使平衡常数增大

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.1中和反应反应热的测定（解析版） 题型：选择题

    测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)

    A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步练（人教选修4）2.3化学平衡状态的建立及标志（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是(　　)

    A．X2为0.3 mol·L-1，Y2为0.9 mol·L-1

    B．Y2为1.0 mol·L-1

    C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1

    D．Z为1.0 mol·L-1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铜及其化合物主要性质、合金（解析版） 题型：填空题

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、、、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

    (2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。

    A．Br－     B．

    C．CH3COO－     D．

    (3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。

     

    (4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)

    (5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动（解析版） 题型：选择题

    高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是

    A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大

    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    D．该反应的焓变为正值

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案