Question

12．在一定体积的18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的体积为（　　）

• A． 等于50 mL
• B． 大于50 mL
• C． 等于100 mL
• D． 大于100 mL

Answer 1

分析 Cu与浓硫酸发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O，反应中硫酸起氧化剂、酸性作用，各占一半，根据被还原的硫酸计算参加反应硫酸的物质的量，进而计算实际参加反应硫酸溶液的体积，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，实际硫酸溶液体积偏大．

解答 解：Cu与浓硫酸发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O，反应中硫酸起氧化剂、酸性作用，各占一半，故参加反应硫酸为0.9mol×2=1.8mol，其体积为$\frac{1.8mol}{18mol/L}$=0.1L=100mL，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，实际硫酸溶液体积应大于100mL，故选D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，关键明确“随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应”．